1、选择题  在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ，可以判断反应达到平衡是（?）
A．单位时间内反应n molB,同时生成2n molC；
B．容器内气体的物质的量不再变化；
C．A的生成速率与B的生成速率相等；；
D．容器内气体的密度不再变化；

参考答案：D

本题解析：A两者都表示正反应的速率，B反应前后气体化学计量数之和相等，气体的量在反应前后不会变化，不能用于判断是否达到平衡，C中两者都表示逆反应速率，D中因为容器体积固定，所以气体体积固定，密度不再变化即气体质量不再变化，而反应过程中因为生成固体D,气体总质量是有变化，所以密度不再变化就是反应已经达到平衡。

本题难度：一般

2、填空题  在的反应中，经过10 s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少a mol/L，B减少a/2
mol/L，C 增加a mol/L，则该反应的化学方程式是_______________________

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是? (? )

参考答案：A

本题解析：在t1时达到平衡，I2%不变，t2时加热升温并保温，平衡向吸热的方向移动，即右移，I2%增大，到t3时又达到新平衡，I2%不变，故选A。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．反应2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行
B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小
C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

参考答案：D

本题解析：A项，该反应为熵减反应，因此从熵的角度分析反应不可自发进行，只有利用复合判据才能进行判断；B项，反应的焓变与平衡移动无关，因此新平衡时ΔH不变；C项，由Ksp可知产生AgCl沉淀时c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.8×10－6mol/L、产生Ag2CrO4沉淀
可知先生成AgCl沉淀；D项，由Ka数值知CO水解程度大于ClO－，因此相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者。

本题难度：一般

5、选择题  在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（?）
_

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时物质的浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此BC不正确。可逆反应中反应物和生成物是同时共存的，A不正确。反应前后体积是变化的，所以压强是变化的，因此当压强不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状态。答案选D。

本题难度：一般