参考答案：⑴AC? ⑵0.0706? (3分)? (3) 1.25×10－6 (3分)
⑷SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl? SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl? H2SO4+BaCl2=BaSO4?↓+2HCl
由S元素质量守恒，可得：BaSO4的物质的量为0.12mol
质量为：0.12mol×233g/mol=27.96g? (4分)

本题解析：（1）缩小容器体积，则气体浓度增大，即压强增大，平衡正向移动，能提高Cl2的平衡转化率；使用催化剂，不影响平衡移动，则不能提高Cl2的平衡转化率；增加SO2浓度，平衡正向移动，能提高Cl2的平衡转化率；升高温度，平衡逆向移动，Cl2的平衡转化率减小；
（2）?SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)
C(初始)? 0? 0? 0.12
△C? 0.119? 0.119? 0.119
C（平衡） 0.119? 0.119? 0.001
平衡常数K=0.001mol.L-1/(0.119 mol.L-1×0.119 mol.L-1)= 0.0706（mol.L-1）-1；
（3）? AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)?
Ksp(AgCl)＝2.0×10－10=[Ag+][Cl-]，则[Cl-]=2.0×10－9 mol.L-1
Ag2SO4(S) ?2Ag+(aq)+SO42-( aq)
Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5=[Ag+]2[SO42-] ，则[SO42-]= 1.6×10－3mol.L-1
故[Cl-]：[SO42-]=1.25×10－6

本题难度：简单

3、填空题  （1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O
温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________

参考答案：（14分）（1）①c?②1；K=25/12或2.08，减小③低于?（各2分）
（2）N2，氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降?（各2分）

本题解析：（1）①三点时温度相同，氢气量越大，氮气的转化率越大，则c点的转化率最高，故答案为：c；
②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始 x? 3? 0
转化0.6 ?1.8? 1.2
平衡x-0.6? 1.2? 1.2
N2的转化率为60%，则
0.6mol/x×100%=60%，解得x=1mol，
反应的平衡常数K=(1.2mol·L－1)2/0.4mol·L－1×(1.2mol·L－1)3=2.08（mol·L－1）―2，
由图可知，温度低氨气的含量大，则正反应为放热反应，则升高温度其平衡常数减小，
故答案为：1；2.08（mol·L－1）―2；减小；
③由图可知，其它条件相同时，T1先达到平衡且平衡时氨气的浓度小，则T2低于T1，故答案为：低于；
（2）根据图象可知温度低时生成氮气，温度高时生成NO，但该反应为放热反应，则温度高于900℃时，NO产率下降，故答案为：N2；氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降．

本题难度：一般

4、填空题  I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

参考答案：(共12分，每空2分)
I?（1）＜?（2）1.875×10-4 mol·L-1·S-1?或1.9×10-4 mol·L-1·S-1?等等（3）5000
II（1）O2＋ 4H+ ＋ 4e－ ＝? 2H2O
（2）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
（3）c(CH3COO－)> c(K+) > c(H+)> c(OH－)

本题解析：I（1）因该反应2NO+2CO2CO2+N2中气体减少，则△S＜0非自发，
由反应能够自发进行，则△H-T△S＜0，即该反应一定是放热才有可能自发进行，
放热反应的△H＜0，故答案为：＜；
（2）由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则
υ（N2）=1/2υ（NO）≈1.88×10-4mol?L-1?s-1，故答案为：1.88×10-4mol?L-1?s-1；
（3）由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则
2NO+2CO2CO2+N2
开始1.00×10-33.60×10-3 0 0
转化9×10-49×10-49×10-4 4.50×10-4
平衡1.00×10-4 2.70×10-3 9×10-44.50×10-4
则K=[(9×10-4)2?(4.5×10-4)]/[ (1×10-4)2?(2.7×10-3)2] =5000，故答案为：5000；
II、(1)正极充入的是O2，得到电子，电极式为O2＋ 4H+ ＋ 4e－ ＝? 2H2O。
(2)电解KCl溶液的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。
(3) ““(2)”电解一段时间后的溶液为碱性，滴入醋酸溶液后酸性增强，C点的各离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)> c(K+) > c(H+)> c(OH－)。
点评：本题综合考查反应速率、反应方向、化学平衡、电解原理等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，是较好的一道综合题。

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，
（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是?（?）?

A．反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
B．升高温度，K值增大
C．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB /2nB mol·(L·min)－1
D．其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单