1、选择题  反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了
0.45mol，则此反应的平均速率可表示为
[? ]
A．v (NH3)=0.01mol/(L·s)
B．v (O2)=0.001mol/(L·s)
C．v (NO)=0.001mol/(L·s)
D．v (H2O)=0.045mol/(L·s)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　 ?△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

参考答案：D

本题解析：根据热化学方程式可知，若生成1 mol Fe，则吸收的热量是a kJ，选项A不正确；升高温度正逆反应速率都是增大的，选项B不正确；根据方程式可知，反应前后体积不变，压强始终是不变的，选项C不正确；根据平衡常数可知，选项D正确，答案选D。

本题难度：简单

3、填空题  （12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

参考答案：（12分）(1)　放
(2)b　1.5×10－3mol/(L·s)　(3)bc　(4)b

本题解析：2NO(g)?＋? O2(g) ? 2NO2(g)
初始c：? 0.01? 0.005? 0
△c：? 0.0065? 0.00325? 0.0065
3s c：? 0.0035? 0.00125? 0.0065
（1）K300 ℃>K350 ℃，说明升高温度，K减小，平衡左移，正反应是放热反应
（2）由表中数据结合图像可知b线为NO2的变化的曲线；
，而
（3）平衡状态即正逆反应速率相等（c可表明），各物质的浓度不再改变（b可表明）；由于各气体的质量恒定的，不能做为平衡的标志
（4）催化剂不能影响平衡的移动；增大O2的浓度、及时分离出NO2气体均会使平衡正向移动；故就选择升高温度，速率增大了，同时平衡向吸热方向移动，即逆向移动。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g） ＋ O2（g） ?2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．SO2、O2、SO3同时存在
B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等
C．正、逆反应速率都等于零
D．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C不正确，D正确。A是可逆反应的特点，物质的浓度不再发生变化，但物质之间但浓度不一定相等，B也不正确。答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  在一密闭容器中，反应mA(g ) ?nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是

A．物质B的质量分数增加
B．平衡向逆反应方向移动
C．物质A的转化率减小
D．化学计量数：m＞n

参考答案：A

本题解析：从图示可看出，当体积为2V时，B的浓度是原浓度的一半以上，说明减压时，平衡正向移动，B的质量分数增加，A的转化率增大，气体系数m<n，故答案为A

本题难度：简单