1、选择题  哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（?）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

参考答案：C

本题解析：（中难）考查化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系，本题与前些年高考中所考的“达到平衡状态的标志”属于同一题型。达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，A错。B中只有正反应速率，无法判断是否平衡，要有正逆反应速率，且速率比符合化学计量数之比，才能说明反应已达到平衡状态，C符合要求。
错点警示：从化学平衡的定义出发来判断是否达到化学平衡的两个要点是：①v正 = v逆 ②能变的量保持不变。达到化学平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量、物质的量浓度等保持不变，并不是指各组成成分的百分含量、物质的量浓度等一定相等或符合某一比例。

本题难度：一般

2、选择题  在10 L密闭容器中，把10 mol M和10 mol N混合发生如下反应：
3M(g)+N(g) ?xP(g)+2Q(g)，当反应达到平衡时，生成4 mol Q，并测得P的平衡浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述中正确的是
A．M的转化率为80%
B．x的值为2
C．N的平衡浓度为0.6 mol·L－1
D．Q的体积分数为40%

参考答案：B

本题解析：反应3M(g)+N(g) ?xP(g)+2Q(g)
起始浓度(mol/L) 1? 1? 0? 0
变化浓度(mol/L)0.6? 0.2? 0.2x? 0.4
平衡浓度(mol/L)0.4? 0.8? 0.2x? 0.4
A错，M的转化率为，B正确，，即得x=2；C错，N的平衡浓度为0.8 mol·L－1?；D错，Q的体积分数为

本题难度：一般

3、选择题  已知某可逆反应：
mA(g) + nB(g) pC(g)?H=" Q" kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0
B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0
D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

参考答案：C

本题解析：由图可以看出，温度T1 <T2，因为温度高，反应速率大，表现在图上是斜率大，故BD不正确，同理可以看出P1<P2，故A错误，排除可以选择答案为C。比较和可以看出，温度高，C的百分含量小，所以该反应为吸热反应，故Q>0。
点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图像考查，是高考考查的热点，本题信息量大，有一定的难度。

本题难度：简单

4、填空题  （3分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  关于下列图示的说法中正确的是

[? ]
A．由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯>碳>硅
B．图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
D．对反应：A(s)+2B(g)xC(g)，根据图④可以求出x=2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般