1、选择题  将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br(g)NH3(g) + HBr(g) ；
2HBr(g)H2(g) + Br2(g) ，两分钟后测得H2为0．5mol/L ，HBr为4mol/L ，若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是
[ ?]
A．0．5mol·L-1·min-1
B ．2．5 mol·L-1·min-1
C ．2 mol·L-1·min-1
D ．1．2 mol·L-1·min-1

2、计算题  在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：
4X(g)+3Y(g) ?2Q(g)+nR(g)， 2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1／3。
(1)试求n值? (2)2min内Y的反应速率?

3、填空题  （8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝?； v（SO3）＝?。
（2）2min时，SO2的浓度为?
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
?

4、填空题  在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：
I2（g）+H2（g）2HI（g）。
（1）反应刚开始时，由于C（H2）=__________，C（I2）=__________，而C（HI）=__________，所以化学反应速率__________最大，而__________最小（为零）。
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2）__________，C（I2）________，而C（HI）__________，从而化学反应速率ν（正）__________，而ν（逆）__________。
（3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）__________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将__________。

5、计算题  (14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率υ(N2)＝___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。

(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L
Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝______________________(用含a和b的代数式表示)。
（4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO42－互为等电子体的分子?。