1、选择题  下列各装置的烧杯中都盛有海水，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的是

A．①③②
B．①②③
C．②①③
D．③②①

参考答案：A

本题解析：原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的作正极。①锌比铜活泼，锌是负极，失去单质，被腐蚀。②中铝比锌活泼，铝是负极，被腐蚀。锌是正极，被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。③锌在海水中缓慢的被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的是①③②，答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。
（1）草酸的电离方程式为                                                         。
（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：
MnO4-+   H2C2O4+      →   Mn2+  +   CO2↑+   H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是                    。
A．体系压强增大                         B．反应物接触面积增大
C．生成物对反应有催化作用               D．反应物浓度增大
（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：

参考答案：（10分）（1）H2C2O4H++ HC2O4—
（2）①2   5    6 H+  ==2   10    8
②C
（3）①
组别
温度/℃
V(H2C2O4)
/mL
V(KMnO4)
/mL
V(H2O)
/mL
KMnO4溶液
褪色时间/s
1
30
10
10
20
40
2
30
20
20
0
t
3
30
    15  
    10  
15
 
②D

本题解析：（1）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，电离方程式为H2C2O4H++ HC2O4—；（2）①根据化合价升降法及元素守恒配平离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+ ==2Mn2++10CO2↑+8H2O ；②溶液突然褪色，说明反应速率突然增大，原因最有可能是催化剂，答案选C；（3）①变量控制，总体积为40ml,加水15ml，与实验1比较，可得答案；②反应不是均速进行，由于生成物有催化作用，无法确定褪色时间，答案选D。
考点：草酸的性质、电离、氧化还原反应、化学反应速率

本题难度：困难

3、计算题  在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2 (g)?2SO3（g),将1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g·L-1。完成下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为___________，SO2的转化率为___________；
（2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2,且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为：a=_________,b=_________；
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3,反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为________，x、z应该满足的关系式为_____________。

参考答案：（1）80 L 60%(2)? 2.4? 1.2
(3)x∶y=2∶1x+z=2

本题解析：（1）反应前后，气体总质量不变，则平衡时V(总)=
="80" L。
2SO2（g）? +? O2 (g)2SO3(g)
起始：1.6 mol? 0.8 mol? 0
转化：2x? x? 2x
平衡：1.6-2x? 0.8-x? 2x
因为：,故x="0.48" mol,n（平）="1.92" mol。
α(SO2)=×100%=60%
(2)当保持温度、压强不变时，按n(SO2)∶n(O2)=2∶1通入a mol SO2和b mol O2，建立起等效平衡，则α(SO2)不变。因为a=2b,所以n(SO2)=2b。在（1）中n(平）="1.92" mol，在（2）时达到平衡时：
2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)?Δn
2? 1
2b·60%? 0.6b
n2(平）=3b-0.6b=2.4b
又知,所以b=1.2,a=2.4
(3)中x∶y=2∶1,x+z=2。

本题难度：简单

4、选择题  现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)