1、选择题  反应C（s）十H2O（g）?CO（g）十H2（g）?在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（　　）
A．减少C的量
B．压强不变，充入Ne
C．容积不变，增加水蒸气的量
D．升温

参考答案：A．C为纯固体，减少固体的量对反应速率没有影响，故A不选；
B．保持压强不变，充入Ne，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B选；
C．保持体积不变，增加水蒸气的量，其浓度增大，反应速率加快，故C不选；
D．升高温度，反应速率加快，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[? ]

　　反应温度/℃　Na2S2O3溶液V/mL c/mol/L　稀H2SO4 V/mL c/mol/L　H2O V/mL
A．　　25　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　10　0.1　　　　　　5
B．　　25　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　10
C．　　35　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　10　0.1　　　　　　5
D．　　35　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　10

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol?L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

参考答案：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；
B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；
C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；
D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为_____________________
（2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为：____________________________
（3）该反应是由________________开始反应的（正、逆或正逆同时）

参考答案：（1）Y+2Z3X
（2）0.1mol·L－1·min－1
（3）正逆同时

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）某化学反应2A(g)  B(g)+D(s)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始为0。反应物A的浓度（mol·L?1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率υ(A)=                         。
（2）在实验2中，A的初始浓 度c 2=           mol·L?1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                             。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3        υ1（填>、=、<），且c 3=                        。
（4）由本次实验，可推测该反应是        反应（选填吸热或放热）。理由是：                                                    。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第              组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为     
（填>、=、<）0.125 mol·L?1；该反应的平衡常数K        （填“不变”、“增大”或 “减小”）。
（7）若实验4起始充入2mol/L A,则达平衡后A的转化率与原平衡相比          （填“不变”、“增大”或“减小”）。

参考答案：（1）0.013 mol·L?1·min?1    （1分）
（2）1.0   使用了催化剂    （每空1分，共2分）
（3）> （1分）    c3="1.20" mol·L?1（2分）
（4）吸热（1分）实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应（2分）
（5）4（1分）
（6）<0.125 mol·L?1（2分）；不变。（1分）
（7）增大（1分）

本题解析：（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，在实验1中，反应在10至20分钟时间内A的浓度变化了0.80 mol·L?1－0.67 mol·L?1＝0.13mol·L?1，所以其反应速率为。
（2）实验1和2相比，平衡时A的浓度相同，说明其起始浓度是一样的，但和1相比，到达平衡的时间要少，即实验2反应快。因为平衡状态相同，而反应又是体积减小的可逆反应，所以只能是使用了催化剂。
（3）实验3在10至20分钟时间内A的浓度变化量是0.92mol·L?1－0.75 mol·L?1＝0.17mol·L?1＞0.13mol·L?1，实验实验3的反应速率快。
（4）实验1和实验4相比，A的起始浓度相同，但反应的温度不同，而平衡时实验4中的转化率高于实验1中的转化率，说明升高温度平衡正反应方向移动，因此是吸热反应。
（5）根据以上分析可知实验4的转化率最高。
（6）在实验2中，50 min时B的浓度是0.25 mol·L?1，将容器体积增大1倍，则B的浓度瞬间变为0.125 mol·L?1。因为降低压强平衡向逆反应方向移动，所以B的浓度会继续减小，到达新的平衡时要小于0.125 mol·L?1。平衡常数只与温度有关，所以改变压强平衡常数不变。
（7）因为反应物只有一种，所以增大反应物A的浓度，相当于增大体系的压强，平衡向体积减小的正反应方向移动，即转化率会增大。

本题难度：困难