1、选择题  在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
A．①③⑥
B．②④⑥
C．①③⑤
D．③⑤⑥

参考答案：A

本题解析：①因为该反应有气体参加，所以缩小容器的体积，使气体物质的浓度增大，反应速率加快②碳单质是固体，固体的浓度不变，所以增加碳的量，化学反应速率不变。③通入CO2即增大了反应物的浓度，能使反应速率增大。④恒压下充入N2，使容器的体积扩大，反应生成物的浓度减小，反应速率减小。⑥通入CO，使气体生成物CO的浓度增大，反应速率加快。选项为;A。

本题难度：一般

2、填空题  影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响．药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；装置如图．
（1）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：______；
（2）应该测定的实验数据是______；
（3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：______．

参考答案：（1）该装置左边为分夜漏斗，锥形瓶，分液漏斗为加液体，锥形瓶为反应容器，右边为量气装置，且该装置不需加热，该实验的目的为探究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，进行的是定量实验，所以需选用的实验药品为统一溶质硫酸不同浓度与较活泼的金属固体反应，故答案为：Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸；
（2）反应速率的表示方法为单位时间内反应物浓度的减少，或生成物浓度的增加．探究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，所以可以测生成物气体的体积或生成气体所需的时间，故答案为：测定一定时间产生的体积（或者测定一定体积的气体所需的时间）；
（3）影响反应速率的因素有：浓度、温度、气体的压强、固体的表面积大小、催化剂等．该实验假设金属颗粒是均匀的已考虑表面积，该实验未用催化剂，所以应考虑热效应，金属与酸反应为典型的放热反应，所以硫酸浓度大的，反应放出的热量大，温度相对高一点，温度高反应速率快，所以该实验为考虑温度对反应速率的影响，故答案为：温度对反应速率的影响；

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．炼钢
D．塑料老化

参考答案：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；
B．为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；
C．为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故C正确；
D．为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（　　）
A．加入适量FeCl3溶液
B．加入适量KNO3溶液
C．加入适量的K2CO3溶液
D．加入适量Na2SO4溶液

参考答案：加入适量FeCl3溶液，水解生成氢离子与Al反应生成氢气，生成氢气的量增大，故A不选；
B．加入适量KNO3溶液，酸性条件下发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故B不选；
C．加入适量的K2CO3溶液，与盐酸反应，减少了氢气的生成，故C不选；
D．加入适量Na2SO4溶液，降低H+的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响H2产生量，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到 的数据如下表：

参考答案：（1）研究化学反应速率和反应物浓度的关系?（2）29.3? (3) A?（每空2分）
(4)化学反应速率与反应物浓度的乘积成正比

本题解析：（1）根据表中数据可分析出c（I-）、c（S2O32-）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响，即该实验的目的研究化学反应速率和反应物浓度的关系。
（2）对比数据组①和②，可以看到，c（S2O82-）不变，c（I-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍；对比数据组②和③，可以看到，c（I-）不变，c（S2O82-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍；对比数据组③和④，可以看到，c（S2O82-）增大到2倍时，c（I-）变为1/4倍时，反应时间增大了一倍，即反应速率减慢了一倍；对比数据组对比数据组①和③，可以看到，c（I-）和c（S2O82-）均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的1/4，即反应速率加快了4倍。可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是：反应物浓度每增加一倍，反应时间就减少一倍，对于两个反应物来说都是如此，因此可得出结论：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比。对比实验①和⑤，实验⑤的c（I-）为实验①的3倍，而c（S2O82-）保持不变，则由此可计算实验⑤的反应时间应为实验①反应时间的1/3，即t1＝88s×1/3＝29.3s。
（3）升高温度反应速率加快，所以显蓝色所需时间减少，40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＜22.0s，即答案选A。
（4）根据以上分析比较可得到的结论是化学反应速率与反应物浓度的乘积成正比。
点评：该题综合性强，难点较大，对学生的要求高。本题通过陌生情景考查化学反应速、影响化学反应速率的外界因素（浓度）、学生对图表的观察、分析以及学生对实验数据的分析、整理、归纳等方面的思维能力，难度较大。解决该类试题应注意：①认真审题，明确实验目的，理解直接测量与实验目的间的逻辑和数学关系；②理解控制变量的思想在实验设计和数据分析中的运用。

本题难度：简单