1、选择题  含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol
B．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.7kJ/mol
C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol
D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.4kJ/mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列关于燃烧热和中和热的比较中，错误的是
A．两者对应反应的△H均小于0
B．两者的单位均为kJ·mol-1，但mol－1的含义不同
C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变
D．两者的数值均随反应物改变而改变

参考答案：D

本题解析：A．燃烧热和中和热均是放热反应，△H均小于0，正确；B．方程式系数不同，mol－1的含义不同；正确C．两者的数值均随反应物用量改变而改变，错误。D．正确。

本题难度：简单

3、填空题  （2分）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和
液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是：
?。

参考答案：SiO2（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；ΔH=－1427.2KJ/mol（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  反应过程的能量变化如图所示。已知l mol SO2(g)氧化为1 molSO3 (g)的。请回答下问题；

（1）E表示___________________；E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中△H___________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是____ ____。
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol，计算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。
（4）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为1/3。则c的取值范围为___________。

参考答案：（1）活化能；无（2）不变；因为催化剂可以降低反应的活化能但不能改变反应物和生成物的总能量，故不改变反应热；（3）-1185kJ/mol（4）2mol＜c＜4mol

本题解析：（1）根据能量变化图可知，E表示正反应的活化能，而反应热只与反应物和生成物的总能量有关，与活化能无关；（2）催化剂能够降低反应的活化能但不能改变反应物的总能量，故△H的大小与是否使用催化剂无关；（3）因为单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，热化学方程式为①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，②2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1；依据盖斯定律①×2+②得到 2S（s）+3O2（g）=2SO3（g）△H=-1185kJ/mol，即由S（s）生成2molSO3（g）的焓变为-1185kJ/mol；（4）利用等效平衡理论分析判断。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中，错误的是（?）
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．我国目前最主要的能源是煤炭
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

参考答案：D

本题解析：人体内无时无刻都在进行成千上万的化学反应，由它们来提供运动所需的能量

本题难度：简单