1、填空题  （12分） 2SO2(g)＋O2(g)?? 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？?。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？?；(2)图中ΔH＝?kJ/mol；
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式?；
?；
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则
v(O2)＝?mol/(L·min)、v(SO3)＝?mol/(L·min)；
(5)已知S (s)＋O2(g)??SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH?。

2、填空题  （12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要? _?，形成化学键要?。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要? __?（填“放出”或“吸收”）? ___?kJ的热量。
（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。

（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_____________________，
溶液中的阳离子向_____极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作__________极，发生______反应（填“氧化”或“还原”）。

3、选择题  已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构相同
D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

4、选择题  分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（?）

5、填空题  （9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l ：l。已知：在120℃和一个大气压下，H－H键能为436 kJ/mol，O=O键能为496 kJ/mol，H－O键能为463 kJ/mol ；1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802 kJ热量。
（1）写出120℃和一个大气压下，H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式?；
（2）相同条件下，若l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量?802 kJ；（选填“>”、“=”、“<”）
（3）忽略水煤气中其他成分，燃烧等体积的CH4和水煤气，所得热量之比约为?；
（4）请结合以上计算结果，叙述相比于水煤气，天然气作为燃料的两个优点：
?。