1、选择题  在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是
A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）　放热反应
B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　放热反应
C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2　吸热反应
D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　放热反应

参考答案：C

本题解析：只有C为吸热反应。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中，不正确的是
A．化学反应中既有物质变化又有能量变化
B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化
C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

参考答案：C

本题解析：化学反应中既有物质变化又有能量变化，故A正确；即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化,例如水的蒸发，故B正确；化学反应中的能量变化一般表现为热量变化，也可以伴随着光能等的变化，所以C错误；物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等，故D正确。所以答案为C。
点评：本题考查了化学的相关术语，是高考考查的重点，该题不难。

本题难度：简单

3、填空题  （15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。
（1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)? △H1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)? △H2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)? △H3＝－41.2 kJ·mol－1
则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝?kJ·mol-1。
（2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

①该反应的平衡常数表达式为?；P1、P2、P3由大到小的顺序为?。
②若反应在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO的转化率?50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，


250℃时，将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为?；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为?（从上表中选），请在图中画出15—25分钟c (CH3OH)的变化曲线。
（4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是?。

参考答案：（1）-246.1；
（2）①K=[CH3OCH3][H2O]/ [H2]4[CO]2； P1＞P2＞P3；②大于；
（3）0.16mol/（L?min）；300℃；；
（4）硫酸是强酸，具有较强的腐蚀性，能腐蚀设备。

本题解析：（1）①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)? △H1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)? △H2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)? △H3＝－41.2 kJ·mol－1
根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1；（2）①根据反应4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)知，该反应的平衡常数表达式K=[CH3OCH3][H2O]/ [H2]4[CO]2；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强CO的转化率增大，结合题给图像知，P1＞P2＞P3；②若在P3和316℃时，起始时起始时n(H2)/n(CO)=3，则增大了氢气的量，增大氢气的浓度，平衡正移，CO的转化率增大，所以CO转化率大于50%；（3）由题给图像知，甲醇的浓度变化为0.8mol/L， V（CH3OH）=△c/△t=0.08mol/（L?min），根据方程式得V（CH3OH）：V（H2）=1：2，所以V（H2）=2×0.08mol/（L?min）=0.16mol/（L?min）；改变温度，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，则氢气转化的浓度为△C=3mol/L×33.3%=1mol/L，
2H2（g）+CO（g）? CH3OH（g）
起始浓度（1mol/L）? 3? 1? 0
转化浓度（1mol/L）? 1?0.5? 0.5
平衡浓度（1mol/L）? 2?0.5?0.5
K=0.25，所以该温度为300℃；由反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，该反应为吸热反应，温度升高平衡向移动，甲醇含量减小，图象见答案；（4）该反应有硫酸参加，因为硫酸是强酸，具有较强的腐蚀性，能腐蚀设备。

本题难度：一般

4、选择题  已知在相同条件下1mol正丁烷和1mol异丁烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量分别为2878KJ和2869KJ，则下列说法正确的是（　　）
A．正丁烷的稳定性大于异丁烷
B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多

参考答案：A、根据题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，能量越大，物质越不稳定，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷的稳定性，故A错误．
B、根据能量守恒结合题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，故B正确．
C、根据题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，再根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误．
D、正丁烷和异丁烷是同分异构体，所以含有的氢原子数相同，即碳氢键相同，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（?）
A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C．2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1
D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般