1、选择题  一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(    )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

参考答案：A、B

本题解析：A正确，该反应为等体积反应，在恒温恒容的条件下，投料量成比例达平衡时即为等效平衡，平衡后各组分的百分含量相同；所以，加入2.5mol C与加入3mol C互为等效平衡，而3molC又相当于加入2molA和1molB；起始时加入2 mol A和2 mol B与加入1 mol A和1 mol B互为等效平衡，所以，当再加入1molA时，平衡后A的体积分数大于a%；B正确，10 mol He为无气体，不影响平衡移动，所以2 mol A、1 mol B和10 mol He相当于加入2 mol A、1 mol B，其理由与A一样；C错，1.5 mol B和1.5 mol C相当于加入1 mol A和2 mol B，而开始时充入2 mol A和2 mol B与开始时充入1 mol A和1 mol B互为等效平衡，则加入1 mol A和2 mol B，又相当于在开始时充入1 mol A和1 mol B基础再加入1 mol B，则平衡时A的体积分数小于a%；D错，2 mol A、3 mol B和3 mol C相当于加入4 mol A和4 mol B与开始时充入2 mol A和2 mol B互为等效平衡，即平衡后A的体积分数为a%

本题难度：困难

2、选择题  在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随着温度的升高而增小

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr（尿酸）+H2O?Ur-（尿酸根离子）+H3O+；②Ur-（aq）+Na+?（aq）?NaUr（s）．下列对反应②的叙述中正确的是（　　）
A．反应的△H＜0
B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．反应的△H＞0
D．升高温度，平衡向正反应方向移动

参考答案：由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应进行，降低温度平衡向放热方向移动，故反应②是放热反应，即△H＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动，故BCD错误、A正确，故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
（1）该反应的△H?0（填“>”或“<”），且m?1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率?，B的转化率?。 (填“增大”“减小”或“不变”)
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色?，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色?(填“变深”“变浅”或“不变”)。
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)=?。

参考答案：（1） <；=?（2）增大?减小?（3）变深?变浅?（4）0.1mol·L－1·min－1

本题解析：减小压强是C的质量分数不变，确定左右化学计量数之和相等，m=1;加入C时平衡左移颜色加深，维持压强不变，充入氦气容器体积膨胀，气体浓度减小颜色变浅。由图像不难确定C的反应速率。

本题难度：一般

5、填空题  工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：
2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=－198kJ·mol-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是       (填序号)。
A．每生成1mol SO3的同时生成0．5mol O2
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1．01×105Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是        (填序号)。

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n(O2)相同
D．500℃，1．01×105Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大
（3）已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO3生成。此时，该反应      (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是                                                       。

参考答案：（1）AD（2分）（2）AC（2分）
（3）否（2分），400℃时，浓度熵Q=1600mol－1·L，而K（400℃）=7200mol－1·L，Q＜K，反应没有达到平衡状态；（2分）

本题解析：（1）A、每生成1mol SO3的同时生成0．5mol O2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，混合物的质量始终不变，容器的体积不变，导致密度始终不变，所以不是达到平衡状态的标志，故B错误；C、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；D、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故D正确；故选：AD；
（2）A．反应物浓度越大，反应速率越快，故a点时刻的正反应速率比b点时刻的大，故A正确；B．a、b、c三点未到达平衡状态，反应向正反应进行，故B错误；C．d、e两点处于平衡状态，温度相同，C（O2）相等，n（O2）相同，故C正确；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时三氧化硫的物质的量减小，故D错误；故答案为：AC；
（3）             2SO2（g）十O2（g）2SO3
起始（mol/L）        0．05          0．03           0 
反应（mol/L）        0．04          0．02           0．04
一段时间后（mol/L）0．01          0．01          0．04
400℃时，浓度熵Q==1600mol－1·L＞K（400℃）=7200mol－1·L，反应没有达到平衡。
考点：考查化学平衡常数及化学平衡状态的判断、化学平衡图象。

本题难度：困难