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高中化学知识点总结《化学平衡》试题预测（2019年最新版）(四)
参考答案：B 本题解析：气体平均相对分子质量 本题难度：一般 3、选择题 T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ） |
参考答案：D
本题解析：A. 根据图1可知在相同的时间内X减小0.6，Y计算0.2，Z增加0.4，最终各种物质的浓度都不再发生变化，所以该反应是可逆反应，容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)
2Z(g)，正确；B．图1 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝(0.6mol÷2L)÷3min=0.1mol/(L·min)，正确；C.由于改变反应条件后反应速率加快，缩短了达到平衡所需要的时间，但是物质的平衡含量不变，则改变的条件是使用催化剂，正确；D．根据图2可知在温度为T2时首先达到判断，则由于升高温度，化学反应速率加快，所以T2>T1，但是升高温度后Y的平衡含量降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，错误。
考点：考查化学方程式的确定、温度、催化剂对化学平衡移动的影响的知识。
本题难度：一般
4、选择题 在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）?pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（ ）
A．m必定小于p
B．（m+n）必定大于p
C．（m+n）必定小于p
D．m必定大于p
参考答案：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（ ）
A．a+b＜c+d；正反应吸热
B．a+b＞c+d；正反应放热
C．a+b＜c+d；正反应放热
D．a+b＞c+d；正反应吸热
参考答案：压强越大，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以P1＜P2，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，
温度越高，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以T2＞T1，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
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3M(?)十N(?) ( 吸热反应 )，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势。则下列判断中正确的是( )
r=气体的总质量/气体的总物质的量，因为正反应是吸热反应，所以温度升高平衡向正反应方向移动，这时气体平均相对分子质量变小。若M和N都是气体，气体质量不变，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体平均相对分子质量变小。若M为气体，N不是气体，随着反应的进行，气体物质的量不变，但气体质量变小，所以气体平均相对分子质量变小。若M不是气体，N为气体，则随着反应的进行，气体物质的量变小，气体质量也变小，气体平均相对分子质量如何变化无法判断。若M、N都不是气体，则反应过程中只有R是气体，所以气体始终为纯净物，气体平均相对分子质量为R的相对分子质量，不会变化。所以正确的情况为M一定是气体，N可以是气体，也可以不是，选B。
2Z(g)