1、填空题  （1）1L?Na2SO4?溶液中，如果含钠元素的质量是2.3g，溶液中?SO42-物质的量浓度为______?mol/L．
（2）如果实验室没有?Na2SO4，可用?NaOH?和?H2SO4?反应配制?Na2SO4?溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的?Na2SO4?溶液，需要NaOH的质量为______g?和?1.0mol/L硫酸溶液的体积为______?mL．（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1L?即可）

参考答案：（1）钠离子的物质的量=2.3g23g/mol=0.1mol，则钠离子的物质的量浓度=0.1mol1L=0.1mol/L，硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2：1，所以SO42-物质的量浓度=0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
（2）根据钠离子守恒知，氢氧化钠的质量=2.3g23g/mol×40g/mol=4g，
根据硫酸根离子守恒得，硫酸的物质的量=0.1mol/L×0.5×1L1.0mol/L=0.05L=50mL，
故答案为：4，50．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是
[? ]
A．KCl、Na2SO4 　
B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4
D．KCl、K2SO4、Na2SO4

参考答案：AC

本题解析：

试题分析：

根据溶液的电中性可知，电荷守恒：c(K+)＋c(Na+)＝c(Cl-)＋2c(SO42-)，所以根据已知的离子浓度大小关系

C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，

可知，选项A和C都是有可能的，其余都不可能。

故选：AC.

本题难度：一般

3、选择题  由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.3mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，则c（K+）为（　　）
A．0.15?mol?L-1
B．0.2?mol?L-1
C．0.4mol?L-1
D．0.6?mol?L-1

参考答案：混合溶液pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，且c（Al3+）=0.3mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，
根据电荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），
故c（K+）=2c（SO42-）-c（H+）+3c（Al3+）=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.3mol/L=0.6mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  体积为V?mL，密度为d?g?cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m?g，其物质的量浓度为c?mol?L-1，质量分数为w%，下列表达式中不正确的是（　　）
A．c=

参考答案：A、由c=1000×d×w%M可知，c=w×10×dM，故A错误；
B、溶质的物质的量为cmol?L-1×V×0.001L，溶液的质量为V?mL×d?g?cm-3=Vd，w%=cVM1000Vd×100%=c×M1000×d，故B正确；
C、溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的积，溶液的质量为V?mL×d?g?cm-3=Vd，则m=V×d×w100，故C正确；
D、由n=mM、c=nV可知，c=1000×mV×M，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  某学生在化学实验室配制500mL 0. 4mol/L NaOH溶 液，整个配制过程如下图所示。

参考答案：(1)8.0
(2)①在纸上称量NaOH固体；②转移溶液时玻璃棒下端在容量瓶的刻度线之上；③盛蒸馏水的试剂瓶瓶塞正立在桌上；④定容时溶液凹面最低点未与刻度线相切。（题目要求指出错误，不能答成改正方法）
(3)①③④

本题解析：

本题难度：一般