1、选择题  将V?L（标准状况）氯化氢气体溶于0.2L水中，所得盐酸溶液的密度是a?g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：分析：根据n=计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=来计算溶液的体积，根据c=计算该气体的物质的量浓度．
解答：标准状况下，将VL氯化氢的物质的量为=mol，
所以氯化氢气体的质量为mol×36.5g/mol=g，
所以溶液的质量为200ml×1g/ml+g=（200+）g，
所以溶液的体积为=mL，
所以物质的量浓度为=mol/L．
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，根据物质的量浓度的定义式计算，要根据溶液m=ρV正确判断溶液的体积，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．

本题难度：简单

2、选择题  用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H2SO4；①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%；②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a与b的关系正确的是（　　）
A．a=b
B．a＞b
C．a＜b
D．无法确定

参考答案：①令浓硫酸与水的体积都为1L，稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：
1000ml×1.84g/ml×98%=（1000ml×1.84g/ml+1000ml×1g/ml）×a%，
解得，a%=63.5%
②令浓硫酸与水的质量都为100g，稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：
100g×98%=（100g+100g）×b%，
解得，b%=49%．
所以a＞b．
故选B

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某同学用NaOH固体配制250 mL 2 mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要称取NaOH固体__________g。
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有________________等。
(3)取所配制的NaOH溶液100 mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36 L，则参加反应的铝的质量为__________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为__________。

参考答案：(1)20.0
(2)烧杯，玻璃棒
(3)2.7；1 mol/L

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3?10H2O）晶体______g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量______?（填符号?A、偏高?B、偏低?C、不变）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次）?B→A→______→F→______→F→E
A、调整零点?B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量?D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内?F、记录称量结果
（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、______．
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是?A、偏高?B、偏低?C、不变（用符号回答）
A、加水定容时越过刻度线______
B、忘记将洗涤液转入容量瓶______
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______
D、溶解后没有冷却便进行定容______
E、称量的碳酸钠晶体部分失水______
（6）请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．______，______mol/L．

参考答案：（1）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，一但物体和砝码位置反了，读数时用到了游码，则称得的实际质量减小，故答案为：B；
（3）天平使用前要做到调整零点，横梁平衡，称碳酸钠晶体的质量先称空烧杯质量，记录称量结果，再测烧杯和碳酸钠晶体的总质量，记录称量结果，两次测得的质量差，就是碳酸钠晶体的质量，最后将将砝码放回砝码盒内，故答案为：D；C；
（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（5）A、加水定容时越过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故选：B；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏小，故选：B；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故选：C；
D、溶解后没有冷却便进行定容，一旦冷却下来，溶液的体积偏小，浓度偏大，故选：A；
E、称量的碳酸钠晶体部分失水，溶质的质量偏大，浓度偏大，故选：A；
（6）标签上的内容为：Na2CO3溶液，0.1mol/L，故答案为：Na2CO3溶液；0.1．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用1g NaOH固体配制成0.5mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是
[? ]
A．0.5ml
B．5ml
C．50ml
D．500ml

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单