1、简答题  （1）NaOH的摩尔质量是______．将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是______．取出10mL上述溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______．
（2）根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：______，从而将酸分成______．

参考答案：（1）NaOH的摩尔质量在数值上等于NaOH的相对分子质量，为40g/mol，
n（NaOH）=4g40g/mol=0.1mol，c（NaOH）=0.1mol0.1L=1mol/L，
取出10mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.01L=0.01mol，
加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是0.01mol0.1L=0.1mol/L，
故答案为：40g/mol；1mol/L；0.1mol/L；
（2）HCl为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，用交叉法分类为：




，
其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，
所以还可以按照酸性强弱或沸点高低分类，
故答案为：



；
酸性强弱（或沸点高低），强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：______．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是______．
（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：______．
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有______；无影响的有______．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、定容时俯视刻度线；
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

参考答案：（1）实验室没有470mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的为500mL 0.10mol/LNaOH溶液，配制步骤为：计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管（或滴管）（容量瓶没有规格或规格错不得分）
（2）500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作为颠倒摇匀，以便使溶液混合均匀，
故答案为：颠倒摇匀（或上下颠倒摇匀）；
（4）配制过程中，定容时若加入的水超过刻度线，此次配制失败，需要倒掉重新配制，
故答案为：重新配制；
（5）A、称量用了生锈的砝码，导致称量的氢氧化钠质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；
B、将NaOH放在纸张上称量，导致氢氧化钠潮解，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
D、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量、溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果；
所以配制的溶液浓度偏低的为B；对配制的溶液没有影响的是E，
故答案为：B；E．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸______?mL
（2）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大，偏小或无影响
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度______
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中______
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干______
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切______
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用______．

参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×9mol/L=100mL×0.9mol/L，解得：x≈10.0．
所需浓硫酸的体积为10.0mL．
故答案为：10.0．
（2）A．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大．
B．烧杯未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，硫酸的实际物质的量减小，溶液浓度偏小；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低，即使再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，剩余溶液浓度与原来配制的浓度相等，故浓度偏小；
F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中，溶液被稀释，试剂瓶内溶液浓度较配制的浓度偏小．
故答案为：偏大；偏小；无影响；偏小；偏小．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中Cl-浓度与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
A．150mL?1.5mol?L-1的NaCl溶液
B．75mL?2mol?L-1的NH4Cl溶液
C．150mL?1mol?L-1的KCl溶液
D．75mL?1mol?L-1的FeCl3溶液

参考答案：50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，
A、150mL1.5mol?L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1.5mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；
B、75mL2mol?L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度是2mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故B错误；
C、150mL1mol?L-1的KCl溶液中Cl-浓度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故C错误；
D、75mL1mol?L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L相等，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（　　）
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般