1、填空题  （11分）
（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1）?烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）；
（2）?烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)?（填“大”或“小”）。
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：?
①产生的H2质量一定相同　?②产生H2的质量一定不同　
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸?④等倍数稀释后的反应速率A＞B　
⑤产生等量H2所需时间A＞B?⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是?。

参考答案：（11分）
（Ⅰ）（1）甲?（2）乙?（3）大?（每空2分）
（Ⅱ）③⑤?（2分）
（Ⅲ）ACD?（3分）

本题解析：
试题解析：（I）(1)盐酸为强酸，醋酸为弱酸。体积和pH相等，可得n(HCl)＜n(CH3COOH)。由于金属跟盐酸、醋酸的反应都是按1:2的比例进行反应的。因此与盐酸反应的锌应过量。
(2)得到相同质量的氢气，则反应掉的酸的物质的量相等，因此乙中的醋酸应剩余。
(3)反应后甲烧杯中的溶质为ZnCl2，乙烧杯中的溶质为(CH3COO)2Zn和CH3COOH；乙烧杯中的溶液为酸性，因此应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大。
(Ⅱ)物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应。⑴若锌完全反应，则产生的H2相等；若醋酸完全反应，则产生的H2不相等。因此①②错误。⑵由于加入的锌的质量相等，而溶液中n(HCl)＜n(CH3COOH)，因此若有一份溶液中的锌有剩余，则应是盐酸中的锌有剩余，故③正确。⑶等倍稀释后，由于稀释促进了醋酸的水解，醋酸中c(H+)增大，因此反应速率增大，故④错误。⑷由于随着反应的进行，盐酸中c(H+)不断减小，而对于醋酸溶液中，c(H+)几乎保持不变，因此产生等量的H2所需的时间A＞B，故⑤正确。⑸若产生等量的H2，可以是两种酸都有剩余，也可以是醋酸有剩余，故⑥错误。综上，说法正确的有③⑤。
(Ⅲ) 向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，反应后溶液的溶质分别为“ZnCl2和ZnCl2、CH3COOH”，因此A正确。对于选项B、对于产生H2的速率，应是与盐酸反应的会越来越慢；与醋酸反应的，其反应速率基本保持不变，故B错误。选项C、锌的质量相等，其完全反应，因此产生H2的质量想的，再结合对选项B的分析，可知，C图像表示的正确。选项D、随着反应的进行，盐酸中c(H+)不断减小，但醋酸会不断电离出H+，因此其浓度减小的较慢，因此选项D说法正确。综上，答案选ACD。
点评：本题考查电解质溶液的相关知识，是高考的常见考题，掌握弱酸的电离是解题的关键。对于此类题型，应加强训练总结，以求达到举一反三的效果。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH值=7
B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些
C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同
D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大

参考答案：A．如为强酸，则混合后呈中性，如为弱酸，则混合后呈酸性，不一定呈中性，故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些，故B正确；
C．一水合氨为弱电解质，等pH时，浓度较大，中和时需要盐酸体积较大，故C错误；
D．水的离子积常数只受温度的影响，温度不变，常数不变，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（　　）
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定

参考答案：水的电离方程式为：H20=H++OH-，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的电离，故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式错误的是         
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－
B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－
C．HF溶于水：HFH＋＋F
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－