1、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol?L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系

参考答案：A、体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水都是一元碱，氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱存在电离平衡，稀释相同倍数时，氨水溶液中的氢氧根离子浓度大，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9时，氨水需要稀释的倍数比氢氧化钠溶液要大，即 m＞n，故A错误；
B、甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，说明甲溶液中氢离子浓度大，醋酸溶质浓度甲大于乙溶液，与相同量氢氧化钠反应时，醋酸和氢氧化钠溶质按1：1反应，所以需要的溶液的体积应是V（乙）＞10V（甲），故B正确；
C、25℃时溶液中存在离子积Kw=[H+][OH-]=10-14，pH=9的NaOH溶液中水电离出的[H+]=10-9mol/L，pH=9的NaAc溶液中[H+][OH-]水=10-14，所以水电离出的[H+]水=[OH-]水=10-1410-9=10-5mol/L，故C错误；
D、碳酸钠溶液中存在的阴阳离子与碳酸氢钠溶液相同，所以溶液中的电荷守恒都是c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）Na2SO4?（2）CH3COOH?

参考答案：? CH3COOHCH3COO- + H+

本题解析：Na2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离；醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，故用可逆符号。
点评：强弱电解质是历年高考重点，考生可根据物质的分类来判断熟记哪些是强电解质、哪些是弱电解质。

本题难度：一般

3、选择题  柠檬酸（三元弱酸）可预防和治疗高血压，将0.1mol/L的柠檬酸水溶液加水稀释，该过程中下列微粒浓度增大的是（　　）
A．柠檬酸分子
B．柠檬酸根
C．H+
D．OH-

参考答案：柠檬酸是弱酸，加水稀释能促进其电离，但柠檬酸根离子、氢离子、柠檬酸分子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动

参考答案：B

本题解析：A．加入水时，由于生成物的浓度减小的多，反应物的浓度减小的少，所以电离平衡向电解质电离的方向移动。错误。B．加入少量NaOH固体，由于发生反应：OH－+H+=H2O。使c(H+)减小。减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，即平衡向电离的方向移动。正确。C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，c(H+)增大，平衡逆向移动，减小这种增大的趋势，但是总的来说，溶液中c(H+)还是增大。错误。D．加入少量CH3COONa固体，溶液则c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，对醋酸的电离起到了抑制作用。正确。

本题难度：一般

5、选择题  pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性：
①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10-3mol/L的氨水cL；③c(OH-)= 1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL
试判断a、b、c、d的大小关系为
[? ]
A．c＞a=d＞b
B．b＞a=d＞c
C．c＞a＞d＞b
D．a=b＞c＞d

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般