参考答案：C

本题解析：A、pH=4的醋酸中：c（H+）=10—4mol·L－1，错误；B、根据物料守恒知，饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2CO3），错误；C、根据电荷守恒知，饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－），正确；D、50℃时Kw＞1×10－14，pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）＞1．0×10－2mol?L－1，错误。
考点：考查pH计算、溶液中离子浓度大小关系。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

A．H2A为二元强酸
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：B

本题解析：A、从图分析，H2A稀释100倍，pH改变了2，说明是强酸，正确，不选A；B、H2A为二元强酸，所以NaHA水溶液中没有HA-和H2A，所以选B；C、H2B稀释100倍，pH变化小，说明是弱酸，所以HB-能电离也能水解，在含NaHA、NaHB的混合溶液中存在物料守恒，c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)，正确，不选C；D、Na2B的水溶液中B2-水解使溶液显碱性，所以正确，不选D。
考点：盐类的水解，溶液的离子浓度的比较，强弱电解质的判断

本题难度：困难

3、选择题  甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是
A．甲的溶质是NH3·H2O
B．乙的溶质是CH3COOH
C．丙的溶质是NaOH
D．戊的溶质是HCl