1、选择题  欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误的是（　　）
A．物质：O2，杂质：CO2、H2O，除去杂质所用方法：依次通过苛性钠溶液和浓H2SO4
B．物质：CO2，杂质：CO，除去杂质所用方法：通过灼热的铜网
C．物质：铜粉，杂质：铁粉，除去杂质所用方法：加适量盐酸，反应后再过滤
D．物质：火碱溶液，杂质：纯碱，除去杂质所用方法：加适量石灰水，滤去沉淀

参考答案：A．O2中混有CO2、H2O，可用NaOH溶液除去CO2，然后用浓硫酸干燥，故A正确；
B．CO2中混有CO，应通过灼热的CuO除去，故B错误；
C．铜粉中混有铁粉，铁比铜活泼，可与盐酸反应而除去，故C正确；
D．纯碱可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，然后过滤可除去，注意加入石灰水要适量，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO2）2与HNO3反应的化学方程式为________。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中________（填离子符号）的浓度减小（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是________。

参考答案：（1）Ba（FeO2）2＋8HNO3=Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2O
（2）防止反应速率过快　浓硝酸易挥发、分解（凡合理答案均可）
（3）BaCO3　Fe3＋、H＋
（4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）

本题解析：（1）Ba（FeO2）2中Fe为＋3价，Ba（FeO2）2与HNO3发生的反应为复分解反应，HNO3不能体现氧化性。（2）浓硝酸具有挥发性和不稳定性，挥发出的HNO3污染空气，且温度越高，分解速率越快。（3）X试剂一定能与H＋反应，且反应后生成的产物易与溶液分离，则钡泥中的BaCO3符合条件，BaSiO3与H＋反应生成H2SiO3，引入新杂质，BaSO3与H＋反应生成SO2，污染空气；酸溶液中还含有的Fe3＋可能以Fe（OH）3形式析出，从酸溶液中分离出去。（4）由于滤渣是过滤Ba（NO3）2溶液后得到的，滤渣上附着Ba2＋，避免造成重金属盐污染。

本题难度：困难

3、选择题  将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：
A.第I组样品盐酸有剩余
B.若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mL
C.原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1
D.盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L

参考答案：B

本题解析：试题分析：B项：经分析，物质A应为Na2CO3与NaHCO3的混合物，因为盐酸要先跟Na2CO3反应生成NaHCO3，再与NaHCO3反应生成，故最终气体的体积少于，故不正确；故选B。
考点：有关混合物反应的计算
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析，考查学生的数据分析能力，做题中注意讨论法的应用。

本题难度：困难

4、实验题  右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。

回答下列问题：
（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是?
（2）该装置中使用的玻璃管较长，其作用是?
（3）烧杯中还应该加入的物质是?

参考答案：（1）?防止爆沸??（2）?导气和冷凝?（3）?冰水

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列除杂的实验方法不正确的是?（?）?
A．除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去Fe3+中的Al3+：加入过量的氨水充分反应，过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2

参考答案：C

本题解析：A正确，AL能与烧碱溶液反应而Mg不反应；B正确，利用NaHCO3固体不稳定受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；C错，Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀；D正确，利用Fe2+的的还原性与强氧化性物质氯气发生氧化还原反应；

本题难度：简单