1、选择题  将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是?

A.Mg和Al的总质量为9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C.NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

参考答案：D

本题解析：试题分析：根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后并没有立即生成沉淀，这说明稀硫酸是过量的，所以应该有关的方程式是H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。根据图像可知，和氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液是240ml－200ml＝40ml，则氢氧化铝的物质的量是0.35mol－0.15mol＝0.20mol，氢氧化镁是0.15mol，所以根据原子守恒可知，镁和铝的总的质量是0.15mol×24g/mol＋0.2mol×27g/mol＝9g；氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5mol/L。生成的氢气在标准状况下的体积为（0.15mol＋0.3mol）×22.4L/mol＝10.08L，所以选项D是错误的，答案选D。
考点：考查镁、铝和酸碱反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后依据方程式和图像灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是
A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3
B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl
D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2

参考答案：C

本题解析：铜离子在溶液中显蓝色，所以A中只能鉴别出NaOH、CuSO4；B中盐酸和氢氧化钠分液没有现象，无法鉴别，B不正确；由于碳酸钠能和氢氧化钙反应产生白色沉淀，且碳酸钠和盐酸反应是分别进行的，所以选项C能鉴别；D中氯化镁和氢氧化钡反应生成白色沉淀，所以只能把物质分成2组，无法进一步鉴别，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  除去Na2CO3?固体中少量NaHCO3的最佳方法是
[? ]
A．加入适量盐酸
B．加入NaOH溶液
C．加热
D．配成溶液后通入CO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子的检验方法合理的是(　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋， 不含有Mg2＋

参考答案：C

本题解析：A不正确，不能排除是否含有亚铁离子；B不正确，也可能含有铁离子；D不正确，不能排除镁离子，因为生成的白色沉淀氢氧化镁被红褐色掩盖，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一。试题基础性强，操作对学生实验能力的培养和训练，有利于培养学生的严谨的逻辑思维能力。该题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：一般

5、填空题  某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：

已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。
对该实验分析正确的是
A．金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al
B．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
C．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e
D．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸

参考答案：C

本题解析：根据所给的试剂和流程图可以得出：

又图可知，C正确。

本题难度：一般