1、简答题  （15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为?；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为?。
（2）固体混合物B的组成为?；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为?。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：?CuO+?Al2O3?CuAlO2 +?↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为?mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液?L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是?、过滤、洗涤和干燥。

参考答案：（1）Ag++e－==Ag（1分）? 2NO+O2==2NO2（2分）
（2）CuO和Al(OH)3（2分）? Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O或Al(OH)3+OH－==[Al(OH)4]－（2分）
（3）4 CuO+2 Al2O34 CuAlO2 +O2↑（2分）
（4）50（2分）? 25（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

本题解析：（1）电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液，电解精炼银与此类似，则纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电解液，阳极主要反应式为Ag—e－==Ag+，阴极反应式为Ag++e－==Ag；银是金属活动顺序表中氢后金属，不溶于稀硫酸，因为稀硫酸是非氧化性酸，则滤渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解银、产生无色气体，即3Ag+4HNO3(稀)===3AgNO3+NO↑+2H2O，无色的一氧化氮气体在空气迅速被氧化为红棕色的二氧化氮气体，即2NO+O2==2NO2；（2）CuAlO2中氧为—2价，铝为+3价，则铜为+1价，因此其化学式也可以写为Cu2O?Al2O3，相当于氧化亚铜和氧化铝按物质的量之比为1∶1熔合在一起，由此逆推，固体B的主要成分是物质的量之比为1∶1的Al(OH)3和CuO，因为Cu(OH)2开始分解的温度为80℃，水的沸点大于80℃，则煮沸前后发生的反应为Al3++3OH－==Al(OH)3↓、Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓、Cu(OH)2CuO+H2O，由于Al(OH)3开始分解的温度为450℃，在惰性气体中煅烧时发生的反应为2Al(OH)3 Al2O3+3H2O、4CuO 2Cu2O+O2↑；氢氧化铝是两性氢氧化物，NaOH是强碱，若强碱溶液过量，则过量的NaOH能溶解部分或全部氢氧化铝，其离子方程式为Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O或Al(OH)3+OH－==[Al(OH)4]－，这将导致目标产物产量的减少；（3）根据氧化还原反应的特征推断，铜元素由+2价降为+1价，铝元素化合价不变，由此推断反应前后升价元素一定是氧，且化合价由—2价升为相邻的0价，即缺少的生成物为氧气；根据化合价升降法配平可得：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（或者根据设1法配平，先设反应物中氧化铝的系数为1，根据铝守恒可得生成物CuAlO2的系数为2，根据铜守恒可得反应物CuO的系数为2，根据氧守恒可得氧气的系数为1/2，即2CuO+1Al2O32CuAlO2+1/2O2↑，系数加倍后即可得到4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑）；（4）5.0kg=5.0×103g，银铜合金废料中铜的质量为5.0×103g×63.5%，铜元素的相对原子质量为63.5，由m/M=n可求铜的物质的量为5.0×103g×63.5%÷63.5g/mol=50mol，根据铜守恒可得转化关系式：Cu～CuAlO2，其中CuAlO2与Cu的物质的量之比等于系数之比，则铜完全转化可以变为50mol CuAlO2；根据铝守恒可得转化关系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2，其中Al2(SO4)3与CuAlO2的物质的量之比等于系数之比，则至少需要25mol Al2(SO4)3；由V=n/c可求至少需要硫酸铝溶液的体积为25mol÷1.0mol/L=25L；（5）胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，是硫酸铜溶液结晶析出的结晶水化合物，根据混合物分离和提纯的方法推断，从硫酸铜溶液中得到胆矾的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
本题以从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺为背景，结合给出的工艺流程图进行设问，主要考查了考生对常见金属、非金属元素及其化合物的主要性质的掌握，对常见化学方程式和离子方程式的书写，对电解池的组成和电解过程的理解，以及对工艺流程图的解读和所提供数据的应用等，并以此达到考查考生应用基础知识解决化学问题的能力；通过设计的工艺流程图设问，着重考查考生对Ag、Cu、Al、N等元素的相关化合物性质的掌握程度；考查考生对物质的量、摩尔质量、质量、物质的量浓度等概念的了解；考查考生对质量守恒定律的了解；考查考生根据物质的量、质量、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等基本实验操作的掌握。

本题难度：一般

2、选择题  将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）
A．3mol?LHCl溶液
B．4mol?LHNO3溶液
C．5mol?LNaOH溶液
D．18.4mol/LH2SO4溶液

参考答案：A、盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；
B、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；
C、镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；
D、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；
有以上分析可知：加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向MgCl2和AlCl3?的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如下图所示。

则下列说法正确的是（?）
A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
B． b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等
C．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少
D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > a > b

参考答案：A

本题解析：
A．正确，a、c两点沉淀物成份相同，均是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，d、e两点沉淀物成份相同，均为Mg(OH)2 .
B. 不正确， b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量不相等，Cl―不变，AlO2―从b→d增加
C．不正确，在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将增加，AlO2―＋H＋＋H2O="Al" (OH)3↓
D．不正确，在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > b > a
从溶液中的物质可以分析出a MgCl2 AlCl3?酸性； b、NaCl 中性； c.NaAlO2呈碱性，但浓度小； d.NaAlO2.浓度大碱性增强； e、NaAlO2、NaOH 碱性最强；
选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列用途主要体现铝的物理性质的是（　　）
①家用铝锅　②制盛浓硝酸的容器　③制导线　④焊接钢轨　⑤制包装铝箔　⑥做防锈油漆　⑦制成合金作制造飞机的材料．
A．①②③④
B．②⑤⑥⑦
C．①③⑤⑦
D．②④⑤⑥

参考答案：①家用铝锅，利用Al的导热性，与物理性质有关，故选；
②制盛浓硝酸的容器，与Al与浓硝酸的钝化有关，为化学性质，故不选；
③制导线，与导电性有关，为物理性质，故选；
④焊接钢轨，与铝热反应有关，体现铝的还原性，为化学性质，故不选；
⑤制包装铝箔，与延展性有关，为物理性质，故选；
⑥做防锈油漆，与氧化铝为致密的氧化物有关，体现铝的还原性，为化学性质，故不选；
⑦制成合金作制造飞机的材料，与其密度小，熔点高等物理性质有关，故选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入
1mL 3mol·L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是?
A．溶液的碱性太弱
B．Al3+不与氨水反应
C．生成的Al(OH)3溶解了
D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质

参考答案：D

本题解析：如果不加NH4F会产生沉淀，先无沉淀产生；必有F-影响；又因为F-，具有强结合能力，可以结合。

本题难度：一般