1、填空题  实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列问题：
（1）配制时，必须使用的容量瓶的规格是______mL，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______，______．
（2）配制溶液时，需NaOH的质量______g．
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中，以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是______．
A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
（4）将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______mol/L．

参考答案：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用，故答案为：500?搅拌?引流；
（2）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；?
（3）A．．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响；
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选A；?
（4）设稀释后溶液的物质的量浓度为x，0.5L×0.1mol/L=1L×x，x=0.5L×0.1mol/L1L=0.05mol/L，故答案为：0.05．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某同学用NaOH固体配制250 mL 2 mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要称取NaOH固体__________g。
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有________________等。
(3)取所配制的NaOH溶液100 mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36 L，则参加反应的铝的质量为__________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为__________。

参考答案：(1)20.0
(2)烧杯，玻璃棒
(3)2.7；1 mol/L

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）______
①摇匀?②定容?③称量?④洗涤?⑤移液?⑥溶解，冷却?⑦计算
（2）所需仪器为：容量瓶?（规格：______）、______、砝码、药匙、______、______、______．
（3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
①为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：______（A偏高、B偏低、C无影响）
②定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线______．对所配溶液浓度的影响：______（A偏高、B偏低、C无影响）

参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：⑦③⑥⑤④②①；
（2）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500；托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．
（3）①搅拌时，有溶液液滴溅出，导致溶质的物质的量减少，所以配制溶液的浓度偏低，故选B．
②因为水溶液的表面是凹面，所以滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线相切时，溶液的体积才正好；
定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故选B．
故答案为：相切；B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制500mL?1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH______g，．除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有：______．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度______（填偏高、偏低或不变）．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度______（填偏高、偏低或不变）．
（4）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为______．

参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol?L-1×40g/mol=20.0g，
配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，
故答案为：20.0；500mL容量瓶；
（2）配制溶液250mL，1.25mol/L的NaOH溶液，配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用天平称量氢氧化钠（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以操作顺序是B、C、A、F、E、D
故答案为：B、C、A、F、E、D；
（3）若不将洗涤液移入容量瓶，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，
氢氧化钠溶解放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷却后会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏低；偏高；
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码），称取的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，移入容量瓶中的氢氧化钠质量减小，所配溶液浓度偏低；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积降低，所配溶液浓度偏低；
D、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
E、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：ABC
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，
故答案为：宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．______
（2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．______
（3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．______．

参考答案：（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容，会导致n减小，所以结果偏低，
故答案为：偏低；
（2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，也会吸出溶质，会导致n减小，所以结果偏低，
故答案为：偏低；
（3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线，对实验结果无影响，
故答案为：无影响．

本题解析：

本题难度：一般