1、选择题  某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
[? ]
A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
B．向容量瓶中加水未到刻度线　
C．所用NaOH已经潮解
D．带游码的天平称2．4gNaOH时误用了“左码右物”方法

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
[? ]
A．称取7.68g硫酸铜，加入 480mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

参考答案：（1）还需要起搅拌和引流作用的玻璃棒、配制溶液的500mL的容量瓶、定容使用的胶头滴管，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，蔗糖是非电解质，硫酸钾、高锰酸钾和硝酸银都是电解质，故选A；
（3）容量瓶使用前必须检验是否漏水，否则会对配制溶液造成误差，故答案为：检验是否漏水；
（4）定容的正确操作是：向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相切，如果俯视或仰视刻度线，都会对配制溶液造成误差，
故答案为：向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相切；
（5）根据c=nV判断是否造成误差．
A、定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积V偏小，导致溶液浓度偏大，故错误；?
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以溶液浓度不变，故正确；
C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故错误；?
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以溶液浓度不变，故正确；
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL?0.5mol/L的稀硫酸．
（1）应选用______mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL，20mL，50mL，100mL）．若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是______
（3）应选用______mL的容量瓶配制上述溶液．容量瓶使用之前应先______．在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1-2cm时，改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀．

参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.5mol/L，解得：x≈6.8，所以应量取的浓硫酸体积是6.8mL，故选10mL量筒．
量筒量取浓硫酸读数时俯视，量取浓硫酸的体积小于6.8mL，溶液的浓度偏低．
故答案为：10；偏低．?
（2）浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．?
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．?
（3）配制溶液250mL，所以需用250mL容量瓶．容量瓶使用之前应先需检查是否漏水．
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：250；查漏；胶头滴管

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列是小刚同学在实验室中配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液时的部分操作，其中能导致实际浓度偏高的是
[? ]
A.定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ?
B.溶解氢氧化钠固体后，趁热转移到容量瓶中，定容 ?
C.定容时仰视容量瓶的刻度线 ?
D．转移溶解的溶液后，玻璃棒和烧杯未洗涤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单