1、选择题  现有三组溶液(1)汽油和氯化钠溶液；(2)酒精和水的混合溶液；(3)氯化钠和单质溴的溶液．以上混合溶液分离的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（?）
①a－b＝m－n
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
A．②③
B．③
C．①②③④
D．①②③

参考答案：D

本题解析：金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子。原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多。根据题意可得：①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n。正确。由于这几种离子的电子层结构相同，Xm＋、bYn＋是阳离子，失去的电子m>n,所以原子序数a＞b；cZn－和dRm－是阴离子，得到的电子m>n,所以原子序数c>d．。阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数a>b>c>d．正确。③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R。正确。④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱。原子序数X＞Y。所以最是高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X。错误。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：

参考答案：（1）、?（2）、弱于?（3）、Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
（4）、?（5）、T>W>Q>R

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，所以T是铝，则根据元素在周期表中的位置可判断，Q是碳，R是氮，W是硫。
（1）铝位于第三周期第ⅢA，结构示意图为。
（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以碳的非金属性弱于氮的。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，反应式为Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O。
（4）氮和氢都是非金属，形成的化学键是极性键，所以氨气的电子式为。
（5）同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径大小顺序为T>W>Q>R。

本题难度：一般

4、选择题  下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是
A．CCl4
B．BF3
C．CO
D．NH3

参考答案：D

本题解析：AB是非极性分子。CO中碳和氧形成双键，同时氧原子又提供1对电子对和碳形成配位键，所以选项C不符合题意。氨气中氮原子含有1对孤对电子，所以空间构型是三角锥形，属于极性分子，因此正确的答案是D。

本题难度：简单

5、选择题  原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A．电子层数
B．电子数
C．原子半径
D．化合价

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般