1、选择题 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（?）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
2、选择题 X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是
A．酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强
B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B
D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性
3、选择题 X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是
A．原子序数： X＜Y
B．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞Y
D．原子最外层电子数：X＜Y
4、填空题 （14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
| 元素性质或原子结构
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W
| 周期表中原子半径最小的元素
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U
| 地壳中含量最多的金属元素
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R
| 单质为空气的主要成分
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T
| M层上有6个电子
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X
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍
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Y
| 氢化物水溶液呈碱性
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Z
| 元素最高正价是＋7价
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完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
（1）元素T的原子共有?个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的
符号是?。
（2）用电子式表示：
①气态化合物XR2_________________；
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
（3）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应? _____；
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是?，下列表述中能证明这一事实的
是?（填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价
氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是??（用分子式表示），
理由是?。
5、填空题 Ⅰ 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是_________________。
（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ?△H=－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4mol N－H 键断裂，则形成的π 键有________mol。
Ⅱ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
（4）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。
（5）甲醛（H2C＝O）在Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子内C 原子的杂化方式为________。
Ⅲ 氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（6）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式?；
（7）写出N3－等电子体物质的化学式?；（一种）
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