1、选择题  某元素形成气态氢化物为，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：根据氢化物的分子式可判断，R的最低价是－n价，所以最高价是＋（8－n）。氧化物中氧的化合价是－2价，最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，所以其最高氧化物水化物的化学式。答案是A。

本题难度：一般

2、选择题  下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(?)
A．N：1s22s22p3
B．S2－：1s22s22p63s23p6
C．Na：1s22s22p53s2
D．Si：1s22s22p63s23p2

参考答案：C

本题解析：根据构造原理可知，钠元素的基态电子排布应该是1s22s22p63s1，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对构造原理的熟悉、了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法 （?）
①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；? ②R的气态氢化物都能受热分解。
③R元素都能以游离态存在于自然界中 ?④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；
⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物
⑥R的单质固态时属于同一类型的晶体；
⑦R的含氧酸根都不能稳定存在于c(H)／c(OH)的溶液中；
A．①③⑥
B．①②④
C．①②⑤⑦
D．③⑤⑥⑦

参考答案：C

本题解析：第三周期次外层和最内层电子数之差是8－2＝6，又因为它的最外层达到饱和时所需电子数等于最内层电子数的正整数倍，这说明R应该是S或Si。SO2或三氧化硫或二氧化硅都是酸酐，①正确；H2S和SiH4都受热易分解，②正确；硅在自然界中全部是以化合态的形式存在，③不正确；硅酸是弱酸，④不正确；⑤正确，⑥不正确，单质硅形成的晶体是原子晶体，S单质形成的是分子晶体；根据水的离子积常数可知，如果溶液中c(H)／c(OH)，则溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以SO32－、SiO32－和氢离子不能大量共存，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是? (? )
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D．原子序数：X＞Y＞Z

参考答案：BD

本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性和氢化物的稳定性逐渐增强。所以根据三种含氧酸的酸性强弱顺序可知，原子序数是X＞Y＞Z，所以选项BD正确，其余选项都是错误的，答案选BD。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组中的性质比较，正确的是（?）?
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4?②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3?④还原性：F-->Cl-->Br--
A．①②④
B．②③④
C．①②③
D．都正确

参考答案：C

本题解析：④错误，还原性应该为Br ->Cl--> F--，因为其单质的氧化性为F2>Cl2>Br2,所以离子的还原性则是倒过来的；①②③正确，故答案为C。
点评：本题综合考查了元素周期律的相关知识点，属于高考考查的重点，本题难度适中。

本题难度：简单