1、选择题  下列表述正确的是（　　）
A．原子核内有8个中子的碳原子：

参考答案：A、原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14，碳原子为146C，故A错误；
B、具有质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H和2H互为同位素，故B错误；
C、D216O分子中质量数之和=20，质子数之和10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；
D、硫原子的结构示意图，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．元素周期表有七个横行，分为七个周期?
B．元素周期表有九个横行，分为七个周期 ?
C．元素周期表有十六个纵行，分为十六个族 ?
D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质与水反应最剧烈的是（　　）
A．Li
B．Na
C．K
D．Rb

参考答案：Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越小，对应单质与水反应越剧烈，Rb的非金属性最强，则与水反应最剧烈，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（　　）
A．金属铯的熔点比金属钠高
B．CsOH比NaOH的碱性强
C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸
D．碳酸铯难溶于水

参考答案：A．第ⅠA族碱金属从上到下熔点在降低，则金属铯的熔点比金属钠低，故A错误；
B．第ⅠA族碱金属从上到下金属性在增强，则CsOH比NaOH的碱性强，故B正确；
C．第ⅠA族碱金属从上到下金属性在增强，则Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸，故C正确；
D．因碳酸钠易溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则碳酸铯能溶于水，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高：CF4B.熔点由高到低：Na>Mg>Al
C.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D.晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

参考答案：B

本题解析：分子晶体的熔点由相对分子质量决定，相对分子质量越大，熔点越高，所以CF4<CCl4<CBr4<CI4，A对。金属晶体熔沸点高低由金属阳离子的半径和所带电荷决定，电荷相同时，半径越大，熔点越低，所以Na<Mg<Al，B错。原子晶体的硬度有共价键的强弱决定，共价键越强，硬度越大，所以金刚石>碳化硅>晶体硅，C对。离子晶体的晶格能由离子的半径和所带电荷决定，离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，所以NaF> NaCl> NaBr>NaI，D对。
考点：晶体熔沸点高低的比较
点评：此类考题是高考的一个热点，不同类型的晶体熔沸点高低决定的因素不同。

本题难度：简单