参考答案：D

本题解析：A、无论强酸还是弱酸都不能使酚酞溶液变红色，错误；B、不但乙酸能使Na2CO3反应可放出CO2，盐酸也可以，不能用此说明乙酸是弱酸，错误；C、盐酸和乙酸都能使紫色石蕊试液变红色，也不能说明乙酸是弱酸，错误；D、假设乙酸是强酸，则其PH=1，PH

本题难度：一般

3、推断题  X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下

已知：
①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；
②B和C分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题：
(1)X元素的周期表中的位置是___________；
(2)X2与Z2可制成新型化学电源（KOH溶液作为电解质溶液），两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为__________________；
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7（填“大 于”“小于”或“等于”），其原因是（用化学用语表示）_________________
(4)写出由C生成A和B的化学方程式_____________________。

参考答案：(1)第二周期第ⅥA族
(2)H2+2OH--2e-=2H2O
(3)大于；NH3·H2ONH4++OH-(或NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-)
(4)4NH3+5O24NO+6H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______．

参考答案：（1）①反应速率与氢离子浓度成正比，硫氰酸的电离平衡常数大于醋酸，则硫氰酸的电离程度大于醋酸，等浓度的两种溶液中，硫氰酸中氢离子浓度大于醋酸，所以醋酸的反应速率小于硫氰酸，
故答案为：相同的起始条件，两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时氢离子浓度不同引起反应速率不同；
②酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大则酸的酸性越强，其酸根水解能力越小，硫氰酸的电离平衡常数大于醋酸，所以醋酸根离子的水解能力大于硫氰酸根离子，则c（CH3COO-）＜c（SCN-），故答案为：＜；
（3）根据图象知，当pH=4时，c（H+）=10-4 mol/L，c（F-）=1.6×10-3 mol/L，c（HF）=4×10-4 mol/L，
电离平衡常数K=C(H+)．C(F-)C(HF)=10-4×1.6×10-34×10-4=4×10-4，
故答案为：4×10-4．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是　(? )
A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；
B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
C．在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量
D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液