1、选择题 有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
2、选择题 草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是
A．V(NaOH) = 0时， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42－)> c(OH－)
B．V(NaOH) = 5时， c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )＋c(H2C2O4)
C．V(NaOH) =" 10" mL时， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42－)
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )
3、选择题 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
[? ]
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.
4、填空题 (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号
| HA的物质的量浓度(mol·L－1)
| NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
| 混合后溶液的pH
|
甲
| 0.1
| 0.1
| pH＝a
|
乙
| 0.12
| 0.1
| pH＝7
|
丙
| 0.2
| 0.1
| pH＞7
|
丁
| 0.1
| 0.1
| pH＝10
|
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是 。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝ mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
5、选择题 常温时，将
的氨水滴加到
的盐酸中，下列说法正确的是
[? ]
A．若混合溶液中
，则
B．若混合液中
，则
C．若混合液中
，则混合液的pH＜7
D．若
，且混合液的pH＜7，则一定
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