高中化学知识点讲解《离子方程式的书写及正误判断》高频试题强化练习（2019年最新版）(四) 2019-06-25 22:36:10 【大 中 小】 1、填空题  （6分）写出下列物质间反应的离子方程式： （1）氯化铝溶液中加入过量氨水                                      ； （2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合                                     ； （3）少量NaHSO4溶液与过量氢氧化钡溶液                                   。 参考答案：（6分） （1）Al3＋ +3NH3?H2O=Al(OH) 3↓+3 NH4＋ （2）Cu+ SO+Ba+2 OH—=BaSO4↓ +Cu(OH) 2↓ （3）Ba+ OH— + H＋ + SO ="=" BaSO4↓ + H2O 本题解析：略 本题难度：一般 2、填空题  (12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。 （1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是       （填标号）。 A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca （2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是                         。 （3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：                         。 （4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子            mol，该反应的离子方程式为            。 参考答案：（共12分）（1）A（2分） （2）MgSO4 +2NH3·H2O=Mg (OH)2↓+ (NH4) 2SO4或Mg2++2NH3·H2O= Mg (OH)2↓+2NH4+（3分） （3）硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等)（2分） （4）5（2分）2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O（3分） 本题解析：（1）人体吸收的是钙元素的化合物，同时还不能对人体产生危害。A．CaCO3不会对人体产生危害，会与人体内的酸发生反应产生CaCl2，补充钙元素，正确； B．CaO与水发生反应产生Ca(OH)2，对人体产生腐蚀，、危害，不能使用，错误； C．Ca(OH)2溶于水放热，对人体造成伤害，电离产生的OH-也会对人体造成腐蚀，不能使用，错误；D．Ca是很活泼的金属单质，与人体内的水发生反应产生氢气和强碱Ca(OH)2，对人产生一定危害，错误。故选项是A；（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生复分解反应产生沉淀。反应的化学方程式是MgSO4 +2NH3·H2O=Mg (OH)2↓+ (NH4) 2SO4或Mg2++2NH3·H2O= Mg (OH)2↓+2NH4+；（3）硒元素、硫元素是同一主族的元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，相应的氢化物的稳定性就越强，形成氢化物越容易进行解析比较。所以可以通过硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等)。（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，说明产生了I2，根据元素化合价升高或降低的总数等于原子的原子失去或获得的电子数可知：1mol KIO3被还原时，转移电子5mol，该反应的离子方程式为2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O。 考点：考查补充钙试剂的选择、离子方程式的书写、元素的非金属性强弱比较的方法、氧化还原反应中的电子转移的知识。 本题难度：一般 3、选择题  下列离子方程式的书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+==2Fe3+ + 3H2↑ B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+ + SO42

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

阳离子	Na＋  Mg2＋  Al3＋   Ba2＋
阴离子	OH－  Cl－  CO32－  SO42－  HSO4－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
（1）据此推断它们是（写化学式）A    ；B   ；C   ；D   ；E    。
（2）写出④中反应的离子方程式：                                                 。
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                       。

参考答案：（1）Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
（2）2Al3+＋3SO42- ＋3Ba2+ ＋8OH-=== 3BaSO4↓＋2AlO2- +4H2O
（3）c( Na+)> c(CO32－)>c( OH－) >c(HCO3－)>c( H+)

本题解析：阴离子CO32－只能和Na+结合为Na2CO3；OH－能和Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2，则SO42-和Al3+结合成的物质为Al2(SO4)3；最后剩余Cl-和HSO4－结合的阳离子Na+、Mg2+；由题干可知A和B、C、D都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，所以A为Na2CO3；E中含HSO4－，沉淀可以是Mg2+、Al3+、Ba2+的碳酸盐沉淀；B、C、D物质中分别含这三种阳离子，由④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al(OH)3，可推出B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg(HSO4) 2），（1）综上所述，A为Na2CO3，B为Al2(SO4)3，C为MgCl2，D为Ba(OH)2，E为NaHSO4[或Mg(HSO4)2]；（2）④中反应的离子方程式为2Al3+＋3SO42- ＋3Ba2+ ＋8OH-=== 3BaSO4↓＋2AlO2- +4H2O；（3）A为碳酸钠，碳酸根离子水解显碱性，第一步水解大于第二步水解，则离子浓度大小为c( Na+)> c(CO32－)>c( OH－) >c(HCO3－)>c( H+)。
考点：考查无机物的推断。

本题难度：困难

5、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－="=" BaSO4↓＋H2O
B．稀碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- ="=" CO32- + H2O
C．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O="=" Al(OH)3↓+ 3NH4+
D．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H+ ="=" Cu2+ + 2H2↑

参考答案：C

本题解析：A.H2SO4+Ba（OH）= BaSO4＋2H2O故A错误。 B碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，氨气是气体不能写成离子形式故B错误。D选项铜与稀硝酸反应生成的是硝酸铜和一氧化氮和水，没有氢气产生故D错误。
考点：考查离子方程式书写的相关知识点。

本题难度：一般

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