1、选择题  下列各组物质熔点高低的比较，正确的是
A．Al>Mg>Na
B．MgO>KCl>NaCl
C．晶体硅>金刚石>碳化硅
D．AsH3>PH3>NH3

参考答案：A

本题解析：A、Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越高，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故A正确；B、MgO、NaCl、KCl都是离子晶体，阴阳离子半径和大小顺序：MgO＜NaCl＜KCl，离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越高，所以熔点高低顺序为：MgO＞NaCl＞KCl，故B错误；C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越高，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C错误；D、AsH3、PH3、NH3都是分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高，但氨气分子中存在氢键，熔点最高，即NH3＞AsH3＞PH3，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  （7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

（1）在NaCl晶体中，与每个Cl－距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。
A．正四面体? B．正六面体? C．正八面体? D．正十二面体
（2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
（3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。
A．量筒? B．烧杯? C．容量瓶? D．试管
（4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na+与Cl－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）

参考答案：（1）C（1分）?（2） (NaCl)2（写成Na2Cl2也可以）（3）C?（4） 58.5V/(2ab3)每空2分

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列有关晶体的说法中正确的是
A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

参考答案：C

本题解析：A不正确，例如干冰不导电，但CO2的水溶液是导电的；B不正确，分子晶体中也可以存在共价键；C正确，D不正确，例如金属晶体中存在阳离子，但不存在阴离子，答案选C。
点评：该题是高考中额常见考点，属于基础性试题的检验。该题紧扣教材，主要是考查学生对晶体知识的熟悉了解程度，旨在巩固基础，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好举例逐一筛选得出正确结论的方法。

本题难度：一般

4、简答题  （1）下列分子中，属于平面型构型的有______．
A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．
请回答下列问题：
①含1mol H2O的该晶体中有______个“氢键”．
②请说明H2O比H2S的沸点高的原因______．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为______；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，原子之间的作用力是______．
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

参考答案：（1）A．CCl4 分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+12（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故A错误；
B．PH3中中心原子价层电子对个数=5+1×32=4，磷原子SP3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有3个，分子空间构型为三角锥形，故B错误；
C．BBr3中中心原子价层电子对个数=3+1×32=3，硼原子SP2杂化，轨道构型为平面三角形，成键原子有3个，分子空间构型为平面三角形，故C正确；
D．，故D正确．
故答案为：CD；
（2）①该分子形成的晶体中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子理解，每个氢键为H2O分子提供12，所以含1molH2O的该晶体中有 1mol×4×12=2mol“氢键”，故答案为：2NA；
②H2O中存在氢键，常温下为液体，所以沸点H2O＞H2S，故答案为H2O分子之间存在氢键作用：
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则最外层电子数为1，则价电子排布式为5d106s1，在晶胞中Cu原子处于面心，N（Cu）=6×12=3，Au原子处于顶点位置，N（Au）=8×18=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键键合力，故答案为：5d106s1；3：1；金属键；
（4）CaF2的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu3AuH8，故答案为：Cu3AuH8．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。
A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）请参考下述数据填空和回答问题：

工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因?；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因?。
（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为?。

（3）写出Cu+的核外电子排布式?。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是?。
（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是?。

A．中心离子Cu2+的配位数是5
B．N原子均采用sp2杂化
C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D．熔点很高，硬度很大
B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％
碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是?，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式?。
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是?。
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为?，滴定终点的现象?。
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般