1、填空题  （11分）某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。
（1）A的原子结构示意图是?。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是?。

（2）写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的___区和 ___区。
（3）基态D原子的外围电子排布图是　　　　　　　　　　　　　。据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为?。晶体中每个原子周围距离最近的原子有?个。

图中：●表示D原子，表示C原子，表示镁原子
（4）（已知=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10－10m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为_________。

参考答案：、(1)?a? (2)? 3d54s1? s和ds区?
（3）? MgCNi3?12
（4）3.03×10-10m（2分）? 8:3（2分）

本题解析：根据元素的结构和性质可知，A、B、C、D 四种元素分别是Fe、Cr、Ni、C。
（1）铁的原子序数为26，所以Fe的原子结构示意图为。根据甲和乙的结构可知，选项a正确，答案选a。
（2）根据构造原理可知，Cr原子的基态的外围电子排布式3d54s1。B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素是K或铜，分别位于s区和ds区。
（3）根据构造原理可知，碳原子的外围电子排布图是。根据晶胞结构可知镁原子个数是8×1/8＝1，Ni原子个数是6×1/2＝3，碳原子在中心，全部属于该晶胞，属于化学式为MgCNi3 。晶体中每个镁原子周围距离最近的Ni原子有3×8÷2＝12。
（4）根据氯化钠的晶胞可知，晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为×（4.28×10－10m÷2）＝3.03×10-10m。设晶体中C2﹢与C3﹢的个数分别是a和b，则2a＋3b＝2，a＋b＝0.88，解得a＝0.64，b＝0.24，所以晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为8:3。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中不正确的是
A．在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子
B．在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个
C．在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故

参考答案：B

本题解析：在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有3×8/2＝12个，即选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

3、计算题  如果1 mol金属钠的质量为23 g，密度ρ=0．97 g·cm-3，则每个钠原子的半径约为多少？（设钠为紧密堆积的球体）

参考答案：2．11×10-8 cm

本题解析：由于钠为紧密堆积的球体，则体积V与密度的关系为V=，。钠原子半径=9．4×10-24 cm3，r==2．11×10-8 cm。

本题难度：简单

4、选择题  下列化学式能真实表示物质分子组成的是?（?）?
①NaOH?②SiO2?③SO3?④He?⑤P ⑥Na2O2
A．②③⑤
B．③⑤
C．③④
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：在离子晶体和原子晶体中不存在分子，所以其化学式不能代表物质的分子组成。只有在分子晶体中才存在分子，其化学式代表物质的分子组成。因为磷有多种同素异形体，所以⑤也不能代表物质的分子组成。答案是C。

本题难度：简单

5、选择题  X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（?）
A．Y的单质固态时是原子晶体
B．X的单质固态时为分子晶体
C．X与碳形成的化合物固态时为分子晶体
D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

参考答案：D

本题解析：根据X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个可知X是氧元素，Y是硅元素。二氧化硅是原子晶体，D不正确。其余都是正确的，所以答案选D。

本题难度：简单