高考化学知识点归纳《离子共存》试题预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《离子共存》试题预测（2019年最新版）(三)

2019-06-25 22:39:38 【大中小】

1、选择题甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A．K＋、OH－、CO32-
B．Cu2＋、H＋、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－
D．CO32-、OH－、Cl－

2、选择题下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍
C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
D．常温时，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）

3、填空题某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni，还含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质（其他不溶杂质不与酸碱反应）。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法，以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

【查阅资料】
①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+，不与碱液反应。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
开始沉淀的pH	4.1	1.7	7.6	7.0
完全沉淀的pH	5.2	3.2	9.5	9.2

回答下列问题：
（1）操作a为?。
（2）“碱浸”的目的是除去?（填化学式）。
（3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是??。
（4）NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
①写出该反应的离子方程式?。
②已知碱性镍氢电池总反应： H2+2NiOOH

2Ni（OH）2，写出该反应放电时正极反应式?。
（5）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积

?。

4、选择题在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．1.0?mol?L-1?的复盐NH4Fe（SO4）2溶液中：Na+、S2-、Cl-、OH-
B．常温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe2+
C．pH=1的溶液中：Al3+、NH4+、Br-、Cl-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-

5、选择题某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（　　）
A．OH-　NO3-　Ba2+　Cl-
B．H+　Ba2+　Mg2+　NO3-
C．H+　Cu2+　Al3+　SO42-
D．Na+　K+　MnO4-　Cl-

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