参考答案：A

本题解析：甲呈蓝色说明甲中含有Cu2＋，氢氧化铜，碳酸铜是沉淀，所以乙中有OH－、CO32-，由于氢离子和OH－反应不能大量共存，又由于溶液呈电中性，则乙中有K＋,所以选A。
考点：考查离子之间的反应及离子共存等知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍
C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
D．常温时，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）

参考答案：B

本题解析：某物质的溶液pH<7，则该物质除了是酸或强酸弱碱盐，还有可能是酸式盐，A选项错误；pH=4.5的番茄汁中c(H+)＝10－4.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)＝10－6.5，10－4.5：10－6.5＝100，B选项正确；常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12，即可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，AlO2－存在碱性溶液不能存在酸性溶液，所以应该说该溶液中可能大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－，不能说一定，C选项错误；0.1mol·L－1 HA溶液的pH＞1，说明HA是弱酸，0.1mol·L－1 BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，可以利用水的离子积常数计算出c（OH－）＝0.1mol·L－1，所以碱是强碱，反应后溶液生成的盐AB水解显碱性，由于水解程度一般都比较小，所以离子浓度的大小顺序为c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋），D选项错误。

本题难度：一般

3、填空题  某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni，还含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质（其他不溶杂质不与酸碱反应）。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法，以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

【查阅资料】
①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+，不与碱液反应。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下：

参考答案：（1）过滤 （2分）?（2）Al、Al2O3（2分）?（3）3.2≤pH＜7.0 （2分）
（4）①2Ni2＋+ClO－+4OH－＝2NiOOH+Cl－+H2O（3分）?②NiOOH + H2O + e－ = Ni（OH）2 + OH－ （3分）
（5）1.0×10-14 mol3·L-3（2分）

本题解析：（1）捏Ni、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质均不与碱反应，所以碱液浸后金属铝、氧化铝溶解，其它物质不溶，过滤即可除去，所以操作a是过滤。
（2）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂Al、Al2O3。
（3）由于前面加入了氧化剂双氧水，所以溶液中的亚铁离子被氧化生成了铁离子。根据表中数据可知，铁离子完全沉淀时的pH值是3.2，而Ni2＋开始沉淀时的pH值是7.0，因此操作b应该控制溶液的pH值为3.2≤pH＜7.0。
（4）①NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH，在反应中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子。而Ni元素的化合价从＋2价升高到＋3价失去1个电子，所以还原剂硫酸镍与氧化剂次氯酸钠的物质的量之比是2:1，因此反应的离子方程式为2Ni2＋+ClO－+4OH－＝2NiOOH+Cl－+H2O。
②原电池中负极失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知放电时氢气是还原剂失去电子，NiOOH是氧化剂得到电子，做正极，因此正极电极反应式为NiOOH + H2O + e－ = Ni（OH）2 + OH－。
③根据表中数据可知，氢氧化亚铁完全沉淀时的pH值是9.5，根据氢氧化亚铁的溶度积常数表达式Ksp＝c（Fe2＋）·c2（OH－），氢氧化亚铁的溶度积常数Ksp＝1.0×10-5 mol·L-1×（10－4.5mol/L）2＝1.0×10-14 mol3·L-3。

本题难度：一般

4、选择题  在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．1.0?mol?L-1?的复盐NH4Fe（SO4）2溶液中：Na+、S2-、Cl-、OH-
B．常温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe2+
C．pH=1的溶液中：Al3+、NH4+、Br-、Cl-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-

参考答案：A．因Fe3+、OH-结合生成沉淀，Fe3+、S2-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．常温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液，c（H+）=0.1mol/L，NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．pH=1的溶液中有大量的H+，该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能碱反应，则不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（　　）
A．OH-　NO3-　Ba2+　Cl-
B．H+　Ba2+　Mg2+　NO3-
C．H+　Cu2+　Al3+　SO42-
D．Na+　K+　MnO4-　Cl-

参考答案：A．溶液无色，在碱性条件下能生成氢气，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．溶液无色，碱性条件下Mg2+不能存在，在酸性条件下，由于NO3-具有强氧化性，不生成氢气，故B错误；
C．Cu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；
D．MnO4-有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单