1、推断题  下图表示A－E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。

（1）推断A为___ _______；B为___________；C为__________；D为___________（填化学式）
（2）写出②、③的化学方程式：
②______________________________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③______________________________。
（3）请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：_________________________。
（4）将C投入足量的FeCl3的水溶液中，写出发生的总反应的离子方程式。________________________。

参考答案：（1）Na2O2；Na2CO3；Na；NaCl
（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
（3）2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
（4）6Na+6H2O+2Fe3+==6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑

本题解析：

本题难度：困难

2、简答题  已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系．
（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，
①请写出A的化学式______
②A和B反应生成C、D的离子反应方程式______
（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D?均是10电子粒子，请写出C的电子式______．

参考答案：（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，结合10电子微粒的结构性质特征判断为：A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O；反应为：NH4++OH-=NH3+H2O；或为：HF+OH-═F-+H2O
①A的化学式为：NH4+?（或HF）
②A和B反应生成C、D的离子反应方程式为：NH4++OH-═NH3↑+H2O?（或HF+OH-═F-+H2O?）
故答案为：NH4+ （或HF）；NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）
（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D 均是10电子粒子，结合微粒的性质特征推断：A为H2S，B为OH-，C为HS-或S2-，D为H2O；所以C的电子式为：



或者



；
故答案为：



或者

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示。图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应。

（1）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体。③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生。A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成。则A分子的立体构型为?，反应③的化学方程式为?。
（2）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍。F是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成。则E的化学式为
???，反应④的化学方程式为?。

参考答案：（1）三角锥形（2分）；?（2分）
（2）（2分）；??（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  已知反应?①、②是化工生产中的两个重要反应：
①甲溶液

参考答案：①化工生产中的甲溶液电解

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：
(1) 写出B在工业生产中的一种用途?。
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式?。
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理?。
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为?mol。
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式?；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为?。?（阿伏加德罗常数用NA表示）

参考答案：（1）工业上制备Al（或作耐火材料）?（1分）
（2）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O? Al2O3+2OH—+3H2O ＝ 2[Al(OH)4]— ?或
Al2O3+2OH—＝AlO2–+H2O （各2分，共4分）
（3）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+?（2分）
（4）?（3分）
（5）O2+2H2O+4e—＝4OH—? 2NA?（各2分，共4分）

本题解析：略

本题难度：一般