1、实验题  氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：
NH4Cl：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；
NaF：20℃时4g；Na2SiF6：微溶。
请回答下列问题：
（1）指出副产品的用途：?；（任填一种即可）
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有? ___?；
（3）操作II的名称是?；
（4）操作Ⅲ的具体过程是??、?；
（5）上述流程中发生两步化学反应，请分别写出其化学方程式：
第一步：?；
第二步：?；
（6）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是?；

参考答案：（11分）
（1）作肥料? (1分)
（2）烧杯? (1分)
（3）重结晶? (1分)
（4）蒸发浓缩、降温结晶? (各1分)
（5）6NH4HCO3 + H2SiF6 ="=" 6NH4F + H2SiO3↓ + 6CO2↑+ 3H2O
NH4F + NaCl ="=" NaF↓ + NH4Cl? (各2分)
（6）保证H2SiF6反应彻底，否则在析出NaF时，会混入较多Na2SiF6杂质（2分）

本题解析：（2）操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯；（3）操作Ⅱ是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，其过程为重结晶。（4）操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，故答案为：除去NaF、NH4Cl 表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却；
（5）第一步反应的方程式，反应物有H2SiF6、和NH4HCO3，生成物有H2SiO3、CO2，根据质量守恒还应有NH4F，则反应的化学方程式为H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O，第二步反应是将第一步生成的NH4F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为
NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓，
故答案为：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓；（6）流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应，以防止生成Na2SiF6沉淀，影响制取物质的纯度，
故答案为：保证H2SiF6能全部反应；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度。
点评：本题考查较为综合，题目难度角度，注意把握制备流程的反应原理，根据题中信息解答，本题易错点为相关化学方程式的书写，注意从质量守恒的角度思考。

本题难度：一般

2、简答题  如图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．
请回答以下问题：
（1）B是______，H是______．（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式______．
（3）A在常温下也可与D溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式______．

参考答案：A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应，则C为Na，D为NaOH，E为Al（OH）3，结合图中的转化可知，F为Na2CO3，B为AlCl3，G为NaAlO2，F与二氧化碳反应生成H，H为NaHCO3，
（1）由上述分析可知，B为AlCl3，H为NaHCO3，故答案为：AlCl3；NaHCO3；
（2）E转化为G的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）A在常温下与D溶液反应生成G的化学反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  现有A、B、C、D、E五种物质，A、B?是两种常见的单质，C、D、E是三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如图示．

（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
A______?B______?C______D______?E______
（2）写出C转化为D的化学方程式：______写出D转化为E的离子方程式：______．

参考答案：根据A→B的颜色变化，可知A为Na，C为Na2O2，B为O2，则D为NaOH，E为Na2CO3，则
（1）由以上分析可知A为Na，B为O2，C为Na2O2，D为NaOH，E为Na2CO3，故答案为：Na；O2；Na2O2；NaOH；Na2CO3；
（2）Na2O2和水反应生成NaOH和O2，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
CO2和NaOH反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；CO2+2OH-=CO32-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．

试完成下列有关问题：
（1）M的化学式为______．Y在实验室中的用途有______（列举一列）
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：______；工业生产中，还常常惰性电极电解X和F的混合物，该反应的阳极电极反应式为______．
（3）反应②的化学方程式是______．
（4）反应④的离子方程式是______．

参考答案：由图中表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，推断为Ca（ClO）2；Y易潮解，常用作干燥剂，推断为CaCl2；结合转化关系可知，F为H2O，A为Cl2，D为Ca（OH）2；B+F（H2O）=D（Ca（OH）2）+G，推断B为Ca，G为H2，I为HCl，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀；判断L为Al（OH）3，M为Al2O3，J为AlCl3，依据离子性质推断K为偏铝酸盐；H为碱，C为Na，H为NaOH，电解熔融物得到金属Ca、Na、Cl2；说明X、Y为NaCl、CaCl2，
（1）由上述分析可知M为Al2O3，Y为CaCl2，具有吸水性，常用作干燥剂，故答案为：Al2O3；干燥剂；
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，工业上这样做的目的是：降低X、Y熔化时的温度，节约能源； 常常利用电解X和F的混合物为饱和食盐水，制取Cl2、H2和NaOH，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：降低X、Y熔化时的温度，节约能源；2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）分析判断反应②是工业制漂白粉的反应，反应的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）反应④是铝盐和偏铝酸盐在水溶液中的双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）B是______，D是______，G是______，H是______．（填化学式）
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式为：______，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（3）A中元素的原子结构示意图为______．
（4）F在溶液中的电离方程式为______．
（5）上述反应中属于氧化还原反应是______（填写序号）

参考答案：反应①是重要的工业反应，A是气体，应为Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，G在光照下反应，应为HClO，生成气体H为O2，则F为HCl，所以C应为Ca（ClO）2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，
（1）由以上分析可知B为CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，故答案为：CO2，CaCl2，HClO，O2；
（2）反应①为Cl2和Ca（OH）2的反应，生成CaCl2和Ca（ClO）2，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉在空气中可发生：Ca（ClO，）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO，）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）A为Cl2，Cl元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为



，故答案为：



；
（4）F为HCl，为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，故答案为：HCl=H++Cl-；
（5）反应①⑤中，有单质参加反应，肯定属于氧化还原反应，故答案为：①⑤．

本题解析：

本题难度：一般