1、选择题  已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　)
A．a－c＝m－n
B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n
D．b－d＝n＋m

参考答案：D

本题解析：由题意可知，四离子的核外电子数相同，即：a-m=b-n=c+n=d+m，进而可得出只有D项正确。

本题难度：一般

2、填空题  （9分）
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

??

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中碱性最弱的是
A．氢氧化钠
B．氢氧化镁
C．氢氧化铝
D．氢氧化钙

参考答案：
C

本题解析：
本题考查元素金属性强弱。在钠、镁、铝、钙四种元素中，铝元素的金属性最弱，则铝元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性最弱，C选项正确。

本题难度：一般

4、填空题  （15分）X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题：
(1)X、W的元素符号依次为?、?；
(2)写出Y2的电子式____________________；
(3)WZ2与XZ2分子的空间结构分别是?和?，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是?（写分子式）；
(4)Q在元素周期表?区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为?，在形成化合物时它的最高化合价为?。

参考答案：（15分）（1）C? S ?（各2分）（2）（2分）
（3）V形?直线形? SO2?（各1分）
（4）d（2分）? 3d54s1?（2分）?+6（2分）

本题解析：根据元素的结构和性质可判断，X、Y、Z、W、Q 五种元素分别是C、N、O、S、Cr。
（2）氮气中含有3对电子对，所以电子式为。
（3）SO2和CS2中中心原子含有对孤对电子分别是2对和0，所以前者是V形，后者是直线型。由于水水极性分子，所以根据相似相溶原理可知SO2在水中的溶解度大。
（4）区大名称来自于按构造原理最后填入电子的能级的符号，所以根据构造原理可知，铬元素是d区，其外围电子排布式为3d54s1?。外围电子共计6铬，所以最高价是＋6价。

本题难度：一般

5、选择题  铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是
A．铊是易导电的银白色金属
B．能生成+3价离子化合物
C．T1(OH)3是两性氢氧化物
D．Tl的失电子能力比Al强

参考答案：C

本题解析：铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质相似性和递变性规律来解答。A、铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；B、第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；C、同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；D、同主族从上到下金属性增强，所以金属性Tl＞Al，则Tl的失电子能力比Al强，故D正确；故选：C。

本题难度：一般