1、选择题  已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（?）
A．C元素的最高正价为+7价? B．离子半径：A2—>C—>B2+
C．对应气态氢化物的稳定性：A>C? D．还原性：A2—<C—

参考答案：B

本题解析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；
B．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故B正确；
C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，故D错误。
故选B。
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。

本题难度：简单

2、选择题  X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．原子序数X＜Y
B．原子半径X＜Y
C．离子半径X＞Y
D．原子最外层电子数X＜Y

参考答案：D

本题解析：X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X是金属，Y是非金属，位于X的上一周期，所以原子序数X大于Y，原子半径是X大于Y,离子半径是X小于Y。金属元素的最外层电子数一般小于4个，非金属元素的最外层电子数一般大于3个，所以正确的答案是D。

本题难度：一般

3、选择题  2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用 轰击 ,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是（?）
A.第117号元素是副族元素
BBk的质量数为97
C.第117号元素是非金属元素
DCa2+的中子数比核外电子数多10

参考答案：D

本题解析：根据原子序数和各周期的元素种数,则有117-2-8-8-18-18-32=31,故117号元素位于ⅦA族,且是金属元素,A、C两项错误;B项中的质量数应为249,错误;D项中的中子数为28,核外电子数为18,两者相差10,正确。

本题难度：一般

4、选择题  提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是(? )
A．戴维
B．阿伏加德罗
C．门捷列夫
D．道尔顿

参考答案：C

本题解析：提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是门捷列夫，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，记住即可，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

本题难度：简单

5、选择题  已知铍和铝的性质相似，下列关于铍的推断中，正确的是（?）
A．铍与铝在周期表中处在同一主族
B．氢氧化铍可以溶于水
C．氧化铍既可以与强酸反应，又可以与强碱反应
D．氯化铍的化学式为BeCl3

参考答案：C

本题解析：铍位于周期表中的ⅡA族，而铝位于周期表中的ⅢA族，所以A不正确；已知铍和铝的性质相似，氢氧化铝难溶于水，可推断氢氧化铍也难溶于水，所以B不正确；铍及其化合物的性质用铝的来类比，具有一定两性，故既能与酸反应，又能与强碱反应，所以C正确；铍最外层2个电子，与Mg具有相同化合价，氯化铍应为BeCl2。所以D不正确。故本题选C。
点评：本题考查铝铝及其化合物的知识和元素周期表；可根据所学知识类比作答，题目难度不大。

本题难度：简单