1、填空题  （14分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O?填写下列空白：

（1）请写出甲、乙两池的名称。甲电池是?，乙池是?。
（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是?，电极反应方程式为?；乙池中B（石墨）电极的名称是?。
（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变” ）?。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O?2?mL（标准状况下）

参考答案：（14分）
（1）原电池、电解池
（2）负极、CH3OH － 6 e- + 8OH— = CO32— + 6H2O?阳极
（3）降低
（4）280

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(? )

A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+

参考答案：B

本题解析：液滴边缘O2多，发生正极反应O2＋2H2O＋4e－=4OH-。液滴下的Fe发生负极反应Fe－2e－=Fe2＋，为腐蚀区(a)。A项错误，Cl－由b区向a区迁移；C项错误，液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀；D项错误，Cu不如Fe活泼，作正极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+。

本题难度：一般

3、选择题  我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是
A．光亮的自行车钢圈不易生锈
B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑
C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑
D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗

参考答案：B

本题解析：自行车钢圈属于合金，不易生锈；铜加热时被氧化生成黑色氧化铜；镁是活泼的金属，极易被氧化，这些都是与电化学腐蚀无关系的。选项B中是钢铁的电化学腐蚀，所以答案选B。

本题难度：简单

4、简答题  钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）图1中下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______．
（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2，请回答：
①A电极对应的金属是______（写元素名称）．
②B电极电极反应式______．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因______．

参考答案：（1）在B原电池装置中，正极金属铁被保护，在电解池装置D中，阴极铁金属被保护，A装置中，金属铁做原电池的负极，更易被腐蚀，在C装置中，金属铁和水以及少量的氧气接触，也会被腐蚀，故答案为：BD；
（2）①在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，故答案为：铜；
②在铁件的表面镀铜的电镀池中，做阴极的是待镀金属铁，该极上金属阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
③镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，在原电池中，负极金属更易被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，
故答案为：镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，负极金属易被腐蚀．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是
A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中
B．在潮湿、疏松的土壤中
C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中
D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中

参考答案：C

本题解析：C．构成原电池，牺牲阳极，阴极保护法，负极腐蚀速率加快，正极得到保护。

本题难度：一般