1、选择题  下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是
A．温度越高，金属腐蚀速率越快
B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

参考答案：D

本题解析：升高温度加快反应速率，A正确；锌比铁活泼，和铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，B正确；金属失去电子被氧化的过程是金属的腐蚀，C正确；和电源的正极相连，作阳极，失去电子加快腐蚀，D不正确，答案选D。
点评：金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，且主要也是以电化学腐蚀为主。而金属的防护也主要是依据电化学原理，常用的方法是牺牲阳极的阴极保护法以及外接电流的以及保护法。

本题难度：一般

2、选择题  如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（?）

A．电流表指针不发生偏转?
B．Al、Pt两极有H2产生
C．甲池pH减小，乙池pH增加
D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

参考答案：CD

本题解析：A 错 闭合开关S后，甲池是原电池，乙池是电解池，有电流通过，电流表指针偏转
B 甲池中Al和氢氧化钠溶液反应，做负极，Mg电极上有氢气产生。乙池中Pt做阴极，C做阳极，Pt电极有氢气产生
C 甲池氢氧化钠溶液参加了反应，所以，浓度减小，PH减小。乙池电解氢氧化钠溶液，本质是电解水，溶液浓度增大，PH增大。
D Mg极上产生氢气，C极上产生氧气，恰好完全反应，生成水。故选C、D。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－="=" Fe2＋[来
B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑

参考答案：D

本题解析：A错，钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe－2e－="=" Fe2＋；B错，为实现铁上镀铜,可让铁做阴极；C错，粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜；D正确；

本题难度：一般

4、选择题  钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（?）
A．2H2O+O2+4e-4OH-
B．Fe2++2e-Fe
C．Fe3++e-Fe2+
D．4OH--4e-2H2O+O2↑

参考答案：A

本题解析：钢铁发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子被还原的反应：2H2O+O2+4e-4OH-。

本题难度：一般

5、填空题  (1)[2013·四川理综，11(4)]以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是______________________________。
(2)[2013·重庆理综，11(2)]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。

①电源正极为__________(填A或B)，阴极反应式为__________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为__________克。
(3)[2013·新课Ⅱ，36(1)]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。

回答下列问题：
普通锌锰电池放电时发生的主要反应为
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是_____________________________________________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________________。

参考答案：(1)Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2
(2)①A　2NO3—＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－
②14.4
(3)①Zn　NH4Cl　MnO2＋NH4+＋e－===MnOOH＋NH3　②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可，其他合理答案也可)

本题解析：(1)该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故电池反应的化学方程式为：Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2。
(2)阴极：2NO3—＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－
阳极：10OH－－10e－===5H2O＋5/2O2↑
在阳极区生成的H＋通过质子交换膜到达阴极区，所以，当电子过程中转移10 mol e－时，
Δm左＝5/2mol×32 g·mol－1＋10 g＝90 g
Δm右＝28 g－10 g＝18 g
所以当转移2 mol e－时，膜两侧电解液的质量变化差为(90-18)/5＝14.4 g。
(3)①该电池中，负极材料是较活泼的金属Zn，电解质的主要成分是NH4Cl，正极发生还原反应，电极反应为：MnO2＋NH4+＋e－===MnOOH＋NH3。②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。

本题难度：简单