3、填空题  （7分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC?②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH?7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是?。
（2）溶液②呈?性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是?（用离子方程式表示）。
（3）两种溶液中c（AC－）的大小为?（填序号）。
a. 两种溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L
b. 两种溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①?②（填“=”或“>”或“<”）

4、填空题  （3分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的顺序为：?。?

5、选择题  常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)