1、选择题  在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已达平衡标志的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应在2A（g）+3B（g）?3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的

参考答案：A．由于起始量未知，且不知平衡常数，不能用平衡混合物的体积是反应刚开始时的35作为判断是否平衡的依据，故A错误；
B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故B错误；
C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的C，说明正逆反应速率相等，故C正确；
D．平衡混合物中各物质的浓度相等不能判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  工业制硫酸的反应之一是：2SO2+O2

参考答案：A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度不再改变，所以当SO2的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态，故A正确；
B．当该反应达到平衡状态时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不等，与反应物浓度及转化率有关，故B错误；
C．在给定条件下达平衡状态时，二氧化硫的正逆反应速率相等，所以SO2的转化率达到了最大，故C正确；
D．催化剂能增大反应速率，缩短反应时间，但不改变化学平衡状态移动，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n?mol?Z，同时生成2n?mol?Y．
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；
③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （12分）为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)?△H= －49.0 kJ／mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2表示的反应速率(CO2)="________"
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是??。
a．容器压强不变? b．混合气体中c(CO2)不变
c．(CH3OH)= (H2O)? d．c(CH3OH)=c(H2O)
(3)为了提高H2的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)达平衡后，H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)

参考答案：（每空2分，共12分）
(1) _____10_? ___min(填“3”或“10”)；____0.075_?_ mol／(L·min)。
(2)? a b?；
(3)?增大?_(填“增大”或“减小”)；
(4)转化率是_____75%______，平衡常数K=_______5.3_______。(计算结果保留一位小数)

本题解析：略

本题难度：一般