1、选择题  在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量：
①混合气体的压强
②气体的总物质的量
③混合气体的密度
④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)
已达平衡的是
[? ]
A．①②　　　　　　
B．①④　　　　　　　　
C．③④　　　　　　
D．只有④

2、选择题  现向一固定容积密闭容器中充入2mol?N2和3mol?H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．容器内N2、H2、NH3混合气体的密度不再变化
C．单位时间内，生成n?mol?N2，同时生成2n?mol?NH3
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

3、选择题  在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是（?）?
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．混合气体的摩尔质量

4、填空题  (14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：??
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1?　①
CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2?　　　　?②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3?　　　　　③
则K1、K2、K3，之间的关系是：　　　　　　　，反应①的平衡常数K随温度的升高而?　　?(增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(? )

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是??；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是?。

5、填空题  某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2+3H2

2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：______．（填序号）
①容器内气压不随时间变化?②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2．④容器内气体密度不再改变?⑤混合气的平均相对分子质量不随时间变化．