1、选择题  下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393．5kJ/mol
B．2SO2+O2==2SO3；△H=-196．6kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=-285．8kJ/mol
D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=-571．6KJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (14分) 2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。
汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0
（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式   。
（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是              （填代号）。

（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；

参考答案：（1）K1=K2-1
（2）bd
（3）①0.0130mol/(L·min)    ②升高温度或减小H2O的浓度
（4）CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol
（5）0.3mol或0.8mol
（6）c

本题解析：（1）2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0，K1=，逆反应的平衡常数K2==，所以K1=K2-1；
（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，反应达到平衡状态时，浓度、转化率等均不随时间的变化而变化，故，本小题选择bd；
（3）①;
②第5—6min，平衡移动的原因是升高温度或减小H2O的浓度；
（4）CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol        ①
2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol           ②
H2O(g) ＝ H2O(l)     △H ＝ －44.0 kJ／mol         0;  ③
=-898kJ/mol
热化学方程式为CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol
（5）NO与NH3发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，那么还原产物比氧化产物多=0.05mol，分为两种情况：①若NO完全反应，n(NO)=；②若NH3完全反应，n(NO)=；
（6）当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，根据原子守恒，可知产物为甲醛，故选择C。
考点：平衡常数的计算，平衡状态的判断，反应速率的计算，热化学方程式的书写，化学反应的相关计算

本题难度：困难

3、填空题  2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=" -198" kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?           。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?          ；
⑵图中H=             kJ·mol-1;
⑶如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1则v（O2）=         mol·L-1·min-1；
v（SO3）=         mol·L-1·min-1；

参考答案：（1）无 降低   (2) -198 （3）0.025    0.05

本题解析：(1)E表示反应的活化能，活化能的大小与反应热大小无关系。催化剂钠降低反应的活化能，所以使用催化剂后B点是降低的。
（2）图中△H表示该反应的反应热，等于－198kJ/mol。
（3）由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以v（O2）=v（SO2）/2＝0.025mol·L-1·min-1，v（SO3）=v（SO2）＝0.05 mol·L-1·min-1。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为               。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为      L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：
a.混合气体的密度保持不变；
b.混合气体的颜色不再变化；
c.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol  n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）   V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                          。

参考答案：（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ·mol－1
（2）①6.67  ②a  ③<
（3）①NH4+    ②c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

本题解析：（1）解题关键位确定产生的无毒、无污染的气体为氮气，并计算，写出热化学方程式；（2）根据图像确定N2O4的浓度为0.6mol/L，而NO2的浓度为0.3mol/L,则K为6.67；反应物和生成物均为气体，容器容积不变，密度保持不变，所以a不可以判断平衡状态，计算398K时的Qc=6.67，反应过程放热，所以该温度下的K应该小于6.67，判断反应向逆反应方向进行，V（正）<V（逆）;(3) NH4HSO4中各离子的物质的量均为0.01mol，当加入100mLNaOH（b点）溶液中只发生反应：H++OH-=H2O,此时溶液中的NH4+发生水解；由b→c，发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O,c点时溶液为中性，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。
考点：热化学方程式的书写、化学平衡常数、平衡状态的判断、离子浓度大小的比较。

本题难度：困难

5、选择题  A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
Ⅰ．A2==="A" +A   △H 1    Ⅱ．B2==="B" +B  △H 2     Ⅲ．A+B===AB  △H 3
则下列说法中正确的是（　　）
A．当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；
B．当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应；
C．当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；
D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；