1、选择题  如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

[? ]
A．a与b相比，b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a对应的反应速率更快

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ·mol-1 某同学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。

参考答案：（1）大于
（2）A
（3）升高温度；增大压强

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0. 09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为________________；
(2)估算该反应的平衡常数_____________ （列式计算）；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_____________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向________ 移动。

参考答案：(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (2)
(3)正反应方向
(4)增大；正反应方向

本题解析：

本题难度：一般

4、 填空题  t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A?（g）+B?（g）?

?x?C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v（B）=______mol/（L?min），v（C）=______mol/（L?min），x=______．
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α（A）：α（B）=______；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是______（填写字母序号）
A．化学平衡向正反应方向移动?B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动?D．正、逆反应的化学反应速率保持不变．

参考答案：据三段式解题法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量．
平衡时，c的物质的量为2L×0.4mol/L=0.8mol，
?3A?（g）+B?（g）?

?x?C（g），
开始（mol）：3? 2? 0
变化（mol）：0.6?2-1.8=0.2?0.8
平衡（mol）：2.4?1.8? 0.8
（1）v（B）=△n(B)V△t=0.2mol2L2min=0.05mol/（L?min）；
v（C）=△n(C)V△t=0.8mol2L2min=0.2mol/（L?min）；
化学计量数之比等于物质的量之比，所以1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，
故答案为：0.05；0.2；4；
（2）α（A）=0.6mol3mol×100%=20%，
α（B）=0.2mol2mol×100%=10%，
所以α（A）：α（B）=20%：10%=2：1，
故答案为：2：1；
（3）向容器中通入少量氦气，不影响反应混合物各组分的浓度，正逆反应速率不变，平衡不移动．
故选：CD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数
[? ]
A．减少
B．增大
C．不变
D．无法判断变化情况

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般