1、选择题 下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是?
A．O2 HCl
B．Cl2 H2
C．HCl Cl2
D．CO2 HCl
参考答案：C
本题解析：气体发生装置的选择依据为，反应物状态和反应条件。HCl和Cl2均为固液加热制气体，故答案选C。
本题难度：一般
2、填空题 实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：
（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。产生该结果的主要原因是：①?，②?。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为：
?。
若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为?mol。
（3）现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如下图），A点滴一滴0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO4（含KSCN）溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O点放少量KClO3晶体。向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。试回答下列问题：
①A点反应的离子方程式为?；
②B点的现象为?；
③C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之。?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是
序号
| 待除杂质
| 试剂
| 除杂方法
|
A
| CH3CH2Br(C2H5OH)
| 水
| 分液
|
B
| C2H6(C2H4)
| 酸性KMnO4溶液
| 洗气
|
C
| C6H6（Br2）
| NaOH溶液
| 分液
|
D
| C2H2(H2S)
| CuSO4溶液
| 洗气
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：
⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、?和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为? (选填编号）。?
a．天平? b．量筒? c．容量瓶? d．滴定管
b．⑵试管A中除了产物和水之外，还可能存在?、?(写出化学式)。
⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是?。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第?层。
⑷写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式：?。
⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是：
? (选填编号）。?
a．蒸馏? b．氢氧化钠溶液洗涤? c．用四氯化碳萃取? d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是?。
⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：?。
参考答案：（12分）
⑴ 乙醇?（1分）， b （1分）
⑵ HBr 、C2H5OH （1分)
⑶ 冷却、液封溴乙烷?。（1分）
3 。（1分）
（4） NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4? ;（2分）
HBr+CH3CH2OH  ?CH3CH2Br+H2O（2分）
⑸? d?（1分）
乙烯 （1分）。
⑹ 反应可能会产生Br2，腐蚀橡胶（1分）
本题解析：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，故答案为：乙醇； b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故答案为：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH  CH3CH2Br+H2O；
（3）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故答案为：冷却、液封溴乙烷； 3；
（4）在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH，故答案为：HBr；CH3CH2OH；
（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离．，在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯，
故答案为：d； 乙烯；
（6）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，故答案为：反应会产生Br2，腐蚀橡胶。
点评：本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等．第1、2、3问，源于课本中对该演示实验的实验报告，特别是第6问中“标准玻璃接口”这一装置，如果没有认真研究过教材，就不会很熟悉该装置．建议同学们精心选择一些取之于教材，但又高于教材的习题．这类题的答案就在教材之中，若不重视教材就很难取得好成绩。
本题难度：一般
5、实验题 某实验小组查阅资料得知：
5C2O42—＋2MnO4—＋16H＋====10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定时用______（填a或b）。
（2）滴定管盛装KMnO4标准溶液。滴定前______（填“是”或“否”）滴加指示剂，滴定终点的现象是____________________。
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为______________。
参考答案：（共5分）
（1）b?（1分）
（2）否?（1分），溶液颜色由无色变为紫色，且半分钟内溶液颜色不再改变（1分）
（3）75% （2分）
本题解析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故答案为：b；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，紫红色不再褪去，故答案为：否；KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去；（3）草酸钠（Na2C2O4）溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O． n（KMnO4）=0.015L×0.200mol?L-1=3×10-3mol，根据方程式可得：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
2 5
3×10-3mol 7.5×10-3mol
样品中草酸钠的质量为m=7.5×10-3mol×134g/mol=7.5×134×10-3g，
样品中草酸钠的质量分数为(7.5×134×10-3g)/1.34g×100%=75%，
故答案为：75%。
点评：本题主要结合实验考查了外界条件对化学反应速率的影响，质量分数的计算，注意把握实验的原理，要求具备一定的理论分析能力和计算解决问题的能力。
本题难度：一般
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