1、选择题  对下列物质进行的分类正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱
B.CuSO4?5H2O属于纯净物
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸
D.盐类物质一定含有金属阳离子

参考答案：B

本题解析：分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐类；
B、结晶水合物属于纯净物；
C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．
解答：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；
B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；
C、电离 只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；
D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．
故选B．
点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述正确的是
A.1molO2的质量为32g?mol-1
B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C.SO42-的摩尔质量为96?g?mol-1
D.CO2的摩尔质量为44g

参考答案：C

本题解析：分析：A、质量的单位为g；
B、根据1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；
C、摩尔质量以g?mol-1为单位时，其数值等于相对分子质量；
D、摩尔质量的单位为g?mol-1．
解答：A、1molO2的质量为32g，故A错误；
B、1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故B错误；
C、SO42-的相对分子质量为96，所以SO42-的摩尔质量为96?g?mol-1，故C正确；
D、CO2的摩尔质量为44g?mol-1，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了摩尔质量，需要注意的是1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，16?g14CH4中所含的中子数为8?NA
B.标准状况下，22.4?L?CCl4中所含的分子数为NA
C.在1?L?1.0?mol/L?NaCl溶液中含有NA个NaCl分子
D.活泼金属从盐酸中置换出1?mol?H2，转移电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：分析：A．根据甲烷的分子数结合一个甲烷分子中含有的中子数计算甲烷中总中子数；
B．标准状况下，CCl4的状态是液体；
C．NaCl电离生成钠离子和氯离子；
D．根据H元素化合价变化分析．
解答：A．18g甲烷的物质的量是1mol，一个甲烷分子中含有8个中子，所以18g14CH4所含的中子的物质的量是8mol，个数为8NA，16?g14CH4的物质的量不是1mol，故A错误；
B．标准状况下，CCl4的状态是液体，22.4?L?CCl4的物质的量不是1mol，故B错误；
C．NaCl电离生成钠离子和氯离子，NaCl溶液中无分子，故C错误；
D．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移2mol电子，故发生转移的电子数为2NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．

本题难度：一般

4、选择题  在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为
A.22.4（m+n）
B.22.4×6.02×1023（m+n）
C.
D.m+n

参考答案：A

本题解析：分析：根据n=计算混合气体的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．据此计算判断．
解答：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为=mol．
所以mol×NA=m+n．
解得：NA=22.4（m+n）mol-1．
故选：A．
点评：考查阿伏伽德罗常数的计算与理解，难度不大，注意公式运用及气体摩尔体积既可使用于单一气体也可使用能共存的混合气体．

本题难度：一般

5、选择题  50mL 0.6mol?L-1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为
A.0.03?mol
B.0.04?mol
C.0.05?mol
D.0.06?mol

参考答案：A

本题解析：分析：根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量．
解答：50mL0.6mol?L-1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为0.05L×0.6mol/L=0.03mol，故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

本题难度：困难