1、简答题 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂
①
10mL2%?H2O2溶液
无
②
10mL5%?H2O2溶液
无
③
10mL5%?H2O2溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④
10mL5%?H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤
10mL5%?H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
|
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是______．
（2）常温下5%?H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为______．
（3）实验①和②的目的是______．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
分析上图能够得出的实验结论是______．
2、选择题 可逆反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），在不同情况下测得下列四种反应速率，其中反应最快的是（ ）
A．υ（C）=0.25mol/（L?s）
B．υ（B）=0.4mol/（L?s）
C．υ（A）=0.6mol/（L?s）
D．υ（D）=0.8mol/（L?s）
3、选择题 化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是
[? ]
A．选用适宜的催化剂
B．采用高压
C．采用高温
D．增大反应物浓度
4、实验题 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计] 控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号
| 实验目的
| T/K
| pH
| c/10－3 mol·L－1
|
H2O2
| Fe2＋
|
①
| 为以下实验作参照
| 298
| 3
| 6.0
| 0.30
|
②
| 探究温度对降解反应速率的影响
| ?
| ?
| ?
| ?
|
③
| ?
| 298
| 10
| 6.0
| 0.30
|
?
[数据处理] 实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：
v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。
5、选择题 已知?4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气），若反应速率分别是V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）[mol/L?min]表示，则正确的关系是（ ）
A．
V（NH3）=V（O2）
B．V（O2）=V（H2O）
C．V（NH3）=V（H2O）
D．V（O2）=V（NO）
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