1、选择题 保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）
2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较?（?）
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）
nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1,则n值是
A．1
B．2
C．3
D．4
参考答案：A
本题解析：
分析：根据v= 
= 
计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．
解：5min内W的平均化学反应速率== =
=0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min=n：2），所以n=1，故选A
本题难度：一般
3、选择题 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
参考答案：A．该装置构成电镀池，锌片作镀层，铁片作镀件，电解氯化锌溶液时，在铁片表面镀上一层锌，故A正确；
B．铜、铁和稀硫酸构成原电池，铁作负极，铜作正极，铜电极上氢离子得电子生成氢气，故B错误；
C．锌置换出铜，铜、锌和稀盐酸构成原电池，原电池加快反应速率，故C正确；
D．铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜，所以不能在铜片表面析出一层铁，故D错误；
故选BD．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （12分）有一化学反应2A
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
实验
序号
| 浓度（mol/L）
| 时间（min）
|
0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
|
1
| 温度
| 800 ℃
| 1.0
| 0.80
| 0.67
| 0.57
| 0.50
| 0.50
| 0.50
|
2
| 800 ℃
| C2
| 0.60
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
|
3
| 800 ℃
| C3
| 0.92
| 0.75
| 0.63
| 0.60
| 0.60
| 0.60
|
（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为 mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，可推测实验2中隐含的条件是
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝ ，且C3＝ mol/L，可推测实验3中隐含的条件是 。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为 mol/L, B的转化率＝ 。
参考答案：（1）0.0125mol·L-1·min-1；（2）C2="1.0" mol/L,催化剂；
（3）
，反应平衡常数=0.25，且C3=1.2mol/L,增大A的浓度。
（4）0.5 mol/L，B的转化率=50%。
本题解析：（1）v=
=
=0.0125mol/（L·min）；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol/L ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0mol/L，800℃时，
2A ? B + D
起始量（mol/L）1.0 0 0
变化量（mol/L）0.5 0.25 0.25
平衡量（mol/L）0.5 0.25 0.25
平衡浓度K=
=
=0.25
实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变；
2A ? B + D
起始量（mol/L） C3 0 0
反应量（mol/L） 0.6 0.30 0.30
平衡量（mol/L） c3-0.60 0.30 0.30
该温度下平衡常数K= =
=0.25；
解得：c3=1.2
温度相同，达平衡后A的物质的量浓度增加，但达平衡时3组的时间与1组相同，所以只能是增大A的浓度；
（4）800℃时，2A?B+D K=0.25，则 B+D?2A反应的平衡常数=
=4，设B消耗物质的量浓度为x；
反应 B + D ? 2A
起始量（mol/L） 0.5 0.5 0
变化量（mol/L） x x 2x
平衡量（mol/L）0.5-x 0.5-x 2x
平衡常数K=
=
=4
计算得到x=0.25mol/L
达到平衡A的浓度=2×0.25mol/L=0.5mol/L
B的转化率=0.25mol/L0.5mol/L×100%=50%；
考点：考查化学平衡的计算。
本题难度：一般
5、选择题 对于反应M+N
P，如果温度每升高10℃，反应速度增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃，完成反应的10%需要的时间为(? )
A．2 min
B．3 min
C．6 min
D．9 min
参考答案：A
本题解析：反应由10℃升至40℃，反应速率增加到原来的
=33倍，完成反应10%所需要的时间为
="2" min。
本题难度：简单
考试问吧
